تغيرات الطاقة في التفاعلات الكيميائية شرح كامل للكتاب

[أسيرة القمر]

حسابات H ∆ باستخدام قانون هس

لغرض حساب H ∆ الكلية للتفاعل باستخدام قانون هس, فنحن نحتاج لإمكانية تشكيل وتعديل خطوات التفاعل حتى نستطيع جمعها والتوصل للتفاعل الكلي النهائي.

الخطوات المعدّلة :

يمكننا تعديل التفاعلات بطريقتين فقط, هما :

1. بإمكاننا عكس المعادلة الكيميائية بحيث يصبح اتجاه التفاعل من النواتج إلى لمتفاعلات .
عند فعل ذلك فإن قيمة H ∆ ستتغير إشارتها . لماذا ؟
2. بإمكاننا مضاعفة المعادلة الكيميائية بأي عامل شائع. وعند فعل ذلك علينا أن نجري نفس العملية على التغير الحراري للتفاعل وبنفس العامل.

على سبيل المثال :

C(s) + O2(g) -----> CO2 (g) + 393.5 kJ
فإذا 2 مول من CO2 (g) انطلقت في نهاية التفاعل فعلينا ضرب المعادلة الكيميائية بــ 2 لنحصل على التفاعل :
2C (s) + 2 O2 (g) -----> 2 CO2 (g) + 787 kJ

إجراءات مهمة :

حسابات التغير الحراري في التفاعل مستخدما قانون هس :

1. اكتب المعادلة الكلية للتفاعل إذا لم يعطيك إياها
2. إفصل معادلة التفاعل إلى خطوات تفاعل بحيث عند جمعها نحصل على التفاعل الكلي.
3. أضف المعادلات بحيث يتم حذف المواد الشائعه في التفاعلات أو النواتج
4. اجمع التغيرات الحرارية لكل من الخطوات لتحصل على التغير الحراري الكلي للتفاعل النهائي

أدوات النادي 4
كبسة يمين .. ثم اختر play .. وسيعمل الفلاش
http://www.saskschools.ca/curr_conte...f/hesslaw2.swf

المثال الأول من تطبيقات قانون هس



المثال الثاني من تطبيقات قانون هس



المثال الثالث من تطبيقات قانون هس




المثال الرابع من تطبيقات قانون هس



واجب :

احسب الــ H∆ لكل من التفاعلات التالية باستكمال الخطوات .(الإجابة الصحيحة ستكون مرفقة في أسفل كل سؤال لغاية التقييم ) .
ووضح في واجبك كل من :
b. كيف ترشدنا آلية التفاعل لعمليات التعديل التي نقوم بها للتوصل للإجابة
c. توضيح العمليات التي قمت بها لإعادة تشكيل الخطوات
d. عرض لعملية إضافة الخطوات. وما المواد التي تم حذفها وما هي المعادلة النهائية.
e. احسب H∆ للتفاعل