تغيرات الطاقة في التفاعلات الكيميائية شرح كامل للكتاب
 

كيف تكونت الفكرة ؟
أثناء تجوالي المضني في المواقع بالنت على أمل ايجاد موضوع باللغة العربية يعرض وحدة الكيمياء الحرارية بشكل عام وسلس ومتكامل وواضح ومبسط بحيث يسهل على الطلبة استيعابه .. http://www.bytocom.com/vb/images/smilies/cofused.gif .. فلم أجد ..
إنما وجدته في موقع انجليزي اسمه Energy Changes in Chemical Reactions
وجال بخاطري كم سيتعذب أبنائنا لايجاد مثل هذه المواضيع وبخاصة نحن المتخصصين تواجهنا مثل هذه المشكلات .. فقررت ترجمته ونقله لمنتدانا .. وسيسعدني كثيرا أي مداخلات على العمل لاصلاح ما لم يدركه فهمي للموضوع .. أو لتشاركوا في اثراء الموضوع ومعاونتي على تسهيل مفاهيم الكيمياء لطلبتنا
واشكركم سلفا

تغيرات الطاقة في التفاعلات الكيميائية

المقدمة :

في هذه الوحدة سنوفّر الفرصة للطلبة لاستيعاب تغيرات المحتوى الحراري (enthalpy ) المصاحبة للتفاعلات الكيميائية. وسنتعامل معها كنوعيات وكميات . وربما مراجعة التناظر الوظيفي والنماذج ونظرية الطاقة الحركية للجزيئات قد تساعد الطلبة لادراك كيف ترتبط التغييرات في الطاقة مع التغييرات التي تحدث على المستوى الذري.
وسيحتاج الطلبة إلى مهارة ترجمة المعلومات واستخلاصها من الرسوم البيانية والجداول والخرائط التوضيحية. وكما وسيلزمهم أن يقارنوا ما تم الحصول عليه من تغيرات في المحتويات الحرارية وبما هو موجود في بيانات طاقة الروابط ، وجداول حرارة التكوين , وتطبيقات قانون هس . ليقوموا بعد ذلك بمناقشة أسباب الاختلافات والتناقضات إن وجدت .
ومن المهم ربط التغيرات في المحتويات الحرارية مع عملية الاحتراق للكربون أساس الوقود لتوفير الطاقة لمجتمعاتنا. فثبات كل من جزيئات ثاني أ***د الكربون والماء, جعل من احتراق المركبات الهيدروكربونية طارد للحرارة بشكل مذهل. كما وسيتم مناقشة مساهمة ثاني أ***د الكربون بظاهرة الاحترار العالمي وتوضيح دوره فيها.
مناقشة العشوائية ( entropy ) والطاقة الحرة والحسابات الرياضية لتلقائية التفاعلات بشكل اختياري


المقدمة :

انظر إلى العالم من حولنا ! العالم الذي بنيناه اعتمادا على استخدامنا للطاقة. السيارات التي نقودها, والكهرباء التي تضيئ المصابيح وتشغّل الماكينات, اليناميت الذي نستخدمه في الانشاءات , والطرق التي بها نعمل على تدفئة منازلنا, كل هذا يعتمد على مدى كفاءتنا في استخدام الطاقة. فالطريقة التي نستخدم بها هذه الطاقة لذلك مهمة جدا لنا .

وهناك جانبان من استخدامات الطاقة يجب أن يؤخذ بعين الاعتبار :

1. مصادر الطاقة التي نستخدمها
2. الطرق التطبيقية التي نبتكرها لاستخدام مصادر الطاقة بكفاءة.

نشاط : درسة مصادر الطاقة:

الاجراءات :

استراتيجية Jigsaw لاعطاء درس ( مصادر الطاقة ) :-

1. عيّن طلبة من 5 – 6 في المجموعات الأولية.
2. عيّن لكل طالب في المجموعة دراسة مصدر أو اثنين من مصادر الطاقة ( واحد متجدد والثاني غير متجدد )
3. يقوم الطلبة الذين لديهم مهمة دراسة نفس مصدر الطاقة بالاجتماع لمناقشة بحثهم .
4. سيكتب الطلبة تقارير صغيرة عن مصدر الطاقة ليقوموا بعرضعا على مجموعتهم الأصلية.
5. سيقوم كل طالب بشرح تقريره وعرضه على باقي مجموعته .

أنواع مصادر الطاقة :-

- متجددة : طاقة الرياح ، الطاقة الشمسية، الطاقة الحيوية، الخشب، الهيدروجين، طاقة الحرارة الارضية, الطاقة المائية.
- غير متجددة: الزيت ( البترول )، الغاز الطبيعي، فحم، الانشطار النووي ، الرمل الزيتي.

النقاط الواجب توضيحها لكل مصدر من مصادر الطاقة :

1. كم كمية الطاقة المنتجة من التفاعلات الكيميائية أو النووية ؟ ( كم التغير في المحتوى الحراري جول/مول ، كيلوجول/مول )
2. ما هي التغيرات التي تطرأ على الذرات والجزيئات في النظام حتى ينتج طاقة؟
3. ما مدى كفاءة مصدر الطاقة؟ بمعنى كم كمية الطاقة المستفادة ( المستخدمة من قبل المجتمع ) تنتج بالنسبة لمجموع الطاقة الموجودة بالمصدر ؟
4. حدد نوعية المصدر كونه متجدد أم غير متجدد ؟
5. حدد كلفة انتاج الطاقة من هذا المصدر؟
6. ما أثر مخلفات انتاج الطاقة من هذا المصدر واستخدامها على البيئة ؟

في المجموعة الأصلية سيقوم الطلبة بمناقشة :

1. أي مصدر من مصادر الطاقة هو الأكثر فعالية ؟
2. أي المصادر هو الأفضلة في أثره على البيئة؟
3. رتّب مصادر الطاقة بحسب تكلفة انتاجها ؟
4. أي المصادر يمكن اعتباره الأفضل؟ ولماذا؟
5. بيّن العوامل التي تؤثر على ايصال هذه المصادر للمستهلك العام. ( مثلا : كيف يمكن للمستهلك أن يستخدم الهيدروجين )؟

نشاط : استخدامات الطاقة :

إن العالم الذي نصنعه يعتمد على العمليات التي نستخدمها لانتاج الطاقة أو استهلاكها. وفي هذا النشاط سنتعرّف على العديد من التقنيات التي تستعمل تغيرات الطاقة الكيميائية والعمليات الأخرى.
1. على كل طالب أو مجموعة من الطلبة تصميم عرض يتم فيه تصوير إحدى التقنيات التي قامت بتطوير استخدام تغيرات الطاقة الكيميائية أو أي من العمليات الأخرى. التقنية يجب أن تكون متاحة للاستخدام سواء في البيوت أو المدارس أو حتى في المجتمع. .. وكمثال السيارة التي تستخدم الطاقة الكيميائية الناتجة من حرق البنزين.

2. النقاط الواجب مراعاتها في العرض :

a. وصف للتفاعلات الكيميائية او الفيزيائية أو النووية في التقنية المستخدمة.
b. مخطط لكيفية عمل التقنية في الاستفادة من الطاقة.
c. وصف لأي من خصائص عمل التقنية.
d. الاختلافات في التكنولوجيا وايجابياتها وسلبياتها.
e. المخلفات الناتجة من العملية وكيف تؤثر على البيئة .
f. هل العملية تستخدم الطاقة المتجددة أم الطاق الغير متجددة
g. وصف الأثر لجمع المواد الأولية على البيئة.

3. أمثلة على التقنيات :

a. السيارات
b. مواقد الغاز
c. الأفران ( العادية أو الكهربائية )
d. المتفجرات
e. الأدوات الكهربائية
f. مكيّفات الهواء
g. الثلاجات
h. الحزمات الحارة / الباردة

الأسئلة الأساسية عن التفاعلات والطاقة :-

معظم الطاقة التي نستخدمها هذه الأيام ناتجة عن المصادر الكيميائية. وبما أن انتاج واستخدام الطاقة مهم جدا لذا سنقوم هنا بعمل دراسة حثيثة للتغيرات الكيميائية المرتبطة بالتفاعلات الكيميائية.
لنبدأ .. باستعراض الأسئلة الأساسية للموضوع :
1. ما نوع التفاعلات التي تحدث في نطاق الطاقة؟
2. ما مسببات حدوث التفاعلات الكيميائية؟
3. لماذا تقوم بعض التفاعلات بطرد الطاقة وأخرى بامتصاصها؟
4. ماذا يحدث للمواد الكيميائية على مستوى الجزيئات عندما تنطلق الطاقة منها أو تمتصها أثناء التفاعل؟

ما أنواع التفاعلات التي تحدث في نطاق الطاقة :

نشاط : مفهوم انواع التفاعلات :

من خلال مشاهدتك للصور التي تم وضعها في مجموعتين, قم بوضع الفرضيات عن الخصائص التي سمحت لنا – بشكل عام – بوضعها في مجموعة واحدة:

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2329

الحل:

- جميع الصور التي في المجموعة أ هي أمثلة لعمليات تعطي طاقة عندما تحدث. وتوصف هذه العمليات "بالطاردة للطاقة"
- جميع الصور التي في المجموعة ب هي أمثلة لعمليات تمتص طاقة عندما تحدث. وتوصف هذه العمليات "بالماصة للطاقة"

الآن ...... انظر للصور التي في الأسفل ثم قرر إلى أي المجموعتيين تنتمي بوضع دائرة على المجموعة الصحيحة ؟ ثم اذكر سبب اختيارك
ثبت اختيارك .. ثم تأكد من صحة إجابتك من الحل المرفق
هل تطابقت نتائجك مع فرضياتك ؟

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2330

لخص ما توصلت له من فرضيات نهائية من خلال اعتقاداتك المتعلقة بالصور المعروضة

الحل:

جميع التفاعلات, سواء كانت فيزيائية أو كيميائية أو نووية يمكن تصنيفها إلى طاردة للطاقة أو ماصة للطاقة في حالة ما أنها احتاجت للطاقة لتحدث أو أنها تنتج طاقة.

http://www.bytocom.com/vb/images/smilies/smile1.gif
لماذا تحدث التفاعلات الكيميائية ؟

قرر العلماء الكيميائيين أن العمليات الكيميائية تحدث بشكل تلقائي ( عفوي ) لسبيبين :
- عندما تكون طاقة المواد الناتجة أقل من طاقة المواد المتفاعلة ( متجه نحو الأقل طاقة). ومثل هذه التفاعلات تعطي طاقة للبيئة المحيطة بها، مثل اشعال عود الثقاب
- وعندما أيضا تكون النواتج أكثر عشوائية ( أقل ترتيب ) من المتفاعلات ( متجهة نحو العشوائية )

نشاط : تجربة عملية للتعرف على أنواع التفاعلات الكيميائية

الأدوات اللازمة :

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2335

- 10 مل من 1 M من HCl ، 10 مل من 1,5 مل من حمض الأيثانويك ( CH3COOHاسيتيك ) ، 10غم (NaHCO3) Baking Soda، شريط المغنيسيوم ، كأسين ، ترمومترين

الاجراءات:

- ضع في كل كأس ترمومتر لقياس لمتابعة درجات الحرارة أثناء التفاعل
- ضع في الكأس الأول شريط المغنسيوم بطول 2 سم واسكب عليه 10 مل من 1M من HCl .وراقب درجة الحرارة ، سجّل ملاحظاتك .
- ضع في الكأس الثاني 10 غم من كربونات الصوديوم الهيدروجينية واسكب عليها 10 مل من محلول 1,5 M منCH3COOH .وراقب درجة الحرارة ، سجّل ملاحظاتك .

بسهولة بالإمكان إجرائها افتراضيا ببرنامج التمساح

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2334

أجب عن الأسئلة التالية :
- أي التفاعلين أطلق طاقة ؟ وأيهما امتص الطاقة ؟
- ما الدليل على أن الطاقة قد أطلقت أو أنها قد امتصت ؟
- اكتب معادلات التفاعل الحرارية ؟

الحل :
- تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك يعتبر تفاعل طارد للطاقة وتفاعل الكربونات الصوديوم الهيدروجينية مع حمض الإيثانويك يعتبر تفاعل ماص للطاقة .
- الدليل على انطلاق الطاقة هو ارتفاع درجة حرارة التفاعل وانخفاض درجة الحرارة دليل على امتصاص الطاقة.
- Mg(s) + 2HCl(aq) ---> MgCl2(aq) + H2(g) + heat
- NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) + heat → CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g)

إذن .. لندرس تغيّرات الطاقة أثناء حدوث التفاعلات الكيميائية
كل التفاعلات – سواء كانت فيزيائية أو كيميائية أو نووية – عندما تحدث يرافقها نوعا تغيرات في الطاقة. لذا بإمكاننا أن نصنفها اعتمادا على أن التغيّر تضمن امتصاص للطاقة أو اطلاقها. وهذه التفاعلات تعرّف:
- طاردة للطاقة Exothermic : وهو التفاعل الذي تنطلق الطاقة من النظام إلى البيئة المحيطة
- ماص للطاقة Endothermic : وهو التفاعل الذي يمتص النظام الطاقة من البيئة المحيطة.

ماذا نقصد بالنظام والمحيط ؟

النظام تعني المواد التي حدث عليها التغيّر, سواء كان التغيّر فيزيائي أو كيميائي أو نووي.
المحيط ويعني وسط البيئة الذي فيه المواد.

كيف ستمتص الجزيئات الطاقة أو ستطلقها ؟

مجموع الطاقات في الجزيئات تسمى المحتوى الحراري الجزيئي molecular enthalpy. فالجزيئات تختزن الطاقة بعدة طرق وبحسب أشكالها. ويمكن تحديد نوعين من الطاقات:
1. الطاقة الحركية .. وتتضمن :
o الطاقة الاهتزازية ( التذبذبية ) : وتنتج عن حركات الذرات للأمام والخلف حول الروابط. وتتواجد هذه الحركة التذبذبية فقط بالمواد الصلبة وتزداد قوتها بزيادة درجة حرارة المواد الصلبة .
o الطاقة الدورانية : وتنتج عن دوران الذرات حول محاورها. وتكتسب الجزيئات الطاقة الدورانية عندما تتحول للحالة السائلة, وهي بدورها تزداد بزيادة درجة حرارة السائل.
o الطاقة الانتقالية : وتنتج عن حركة الجزيئات من مكان لآخر في خط مستقيم وأول ظهور للطاقة الانتقالية في الحالة الغازية , وأيضا تزداد بزيادة درجات الحرارة.
2. طاقة الوضع وهي تنتج من تنظيم الذرات وارتباطاتها في الجزيئات. وهذه الأشكال من الطاقات تتأثر عندما تتحول المواد من حالة الصلابة إلى حالة السيولة أو من حالة السيولة إلى الحالة الغازية أو من حالة الصلابة إلى تكوين المحاليل. ويمكن تقسيم قوى التجاذب هذه إلى:
- فان دير فال ( قوى لندن ) وتوجد ما بين الجزيئات الغير قطبية
- رابطة قطبيه ما بين الجزيئات القطبية والأيونية وتتضمن الرابط الهيديوجينية

3. طاقة الربط : يتم تخزين الطاقة عند تكوين الروابط أو قوى التجاذب بين الذرات في الجزيئات. وهذه الأشكال من الطاقة تنتج عندما تحدث التغيرات الكيميائية. فالطاقة يمكن أن تمتص وتختزن على شكل رابطة أو تنطلق عندما تنكسر الرابطة.
فعندما يحدث امتصاص للطاقة في النظام هذا يعني إن بعض من الطاقات المذكورة قد ازدادت . بينما لو أطلق النظام طاقة فإن هذا يعني أن الطاقة نتجت من أحد تلك الأشكال أو الروابط.

النشاط التالي سيوضح ما شرحناه :

نشاط : المحتوى الحراري للجزيئات

الأهداف :
- لوصف أشكال الطاقة التي تمتلكها الجزيئات
- لشرح كيف أن أشكال الطاقة تتغيّر إذا ما امتصت الجزيئات الطاقة أو فقدتها
- لعرض التغيرات في المحتوى الحراري للجزيئات.المواد اللازمة :
- بلورات من ثيوسلفيت الصوديوم (Na2S2O3)
- أنبوبة اختبار
- لهب بنسن أو مسخن
- صحن زجاجي
- ملقط
- بلورة من ثيوسلفيت الصوديوم بحجم حبة العدس
الاجراءات :
- ضع في أنبوبة الاختبار كمية كافية من ثيوسلفيت الصوديوم الصلبة . ولاحظ شكلها ولونها .
- سخّن أنبوبة الاختبار بلهب بنسن بحيث تتوزع درجات الحارة بالتساوي على المادة لحين انصهارها وتحوّلها تماما للحالة السائلة .
- اسكب المادة السائلة في صحن زجاجي .. وضع بلورة بحجم حبة العدس من ثيوسلفيت الصوديوم في وسط الصحن بهدوء
- سجل ملاحظاتك في جدول من تصميمك

بإمكانك رؤية التجربة ونتائجها في هذا الفيلم :

http://www.bytocom.com/vb/images/Eid...lapse_tcat.gif أدوات النادي 4

الأسئلة :
لتجيب هذه الأسئلة عليك بإعادة قراءة موضوع المحتوى الحراري للجزيئات :
1. أي من أشكال الطاقة ( الحركية أم طاقة الوضع ) توجد في الحالة الصلبة من ثيوسلفيت الصوديوم ؟
2. عندما قمت بتسخين أنبوبة الاختبار, أي أشكال الطاقة أو الطاقات زادت في الجزيئات ؟
3. وعندما برّد الجزيئات, أي من أشكال الطاقة قلّت؟ وأي من أشكال الطاقة ستبقى سائده طالما ثيوسلفيت الصوديوم ظل في الحالة السائلة ؟
4. عند وضع بلورة الثيوسلفيت لتصل الجزيئات لحدود الحالة الصلبة, ما هي تغيرات الطاقة عند تحولها من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة ؟

تستغل هذه التغيرات في الطاقة بطريقة مفيدة لانتاج وسائد حرارية أو باردة والتي أصبحت الآن تستخدم بشكل واسع في مجالات مختلفة. لنقوم بإجراء النشاط التالي لنتعرف على الوسائد الحرارية والباردة بصورة أدق .

نشاط : الوسائد الحرارية والباردة

بحث في النت عن الوسائد الحرارية والباردة :

1. باستخدام الانترنت والمصادر الأخرى , قم بالبحث عن الوسائد الحرارية والباردة التجارية.
2. أسس مركز تعليمي لتعرض فيه وتوصف كيف تستغل المصانع التغييرات الفيزيائية والكيميائية الطاردة للطاقة لانتاج الوسائد الحرارية والماصة للطاقة في انتاج الوسائد الباردة. ويجب أن يحتوي المركز التعليمي على :
a. أنواع الوسائد المتوفرة في السوق
b. أمثلة لسلع تجارية منها
c. الفكرة العلمية لكيفية عمل الوسائد؟
d. العمليات الكيميائية والفيزيائية التي تستخدم لانتاج طاقة أو امتصاصها
e. المواد المحددة والعمليات التي تحدث داخل الوسادة
f. معادلات كيميائية موزونة للتغيرات التي تحدث معتمدا كلمة الحرارة كجزء من المعادلة

لماذا التفاعلات التي تطلق الطاقة هي المفضّلة في الطبيعة؟

إن التغيرات في الطبيعة التي تميل إلى زيادة ثبات الذرات أو الأيونات في المركبات هي المفضّلة. فعندما تحدث التفاعلات الكيميائية فإن الروابط التي في المواد تقوم بإعادة ترتيب نفسها. وكما نعلم بأن تكوين الروابط تطلق طاقة, أما ت***رها فإنه سيحتاج لطاقة. فإذا كانت الطاقة الناتجة من تكوين الروابط أكبر من الطاقة الممتصة لكسر الروابط, فإن التفاعل هو طارد للطاقة.

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2336


الانتروبيا Entropy

المقدمة

يمكن للتفاعلات الكيميائية أن تكون إما طاردة للطاقة أو ماصة لها. ففي التفاعلات الطاردة للطاقة بشكل عام يقل المحتوى الحراري ( H ) الناتج عن ت***ر الروابط عن تكوينها مكونا ترتيبا ثابتا من الذرات والإلكترونات. هذه هي الحالة المفضلة في الطبيعة وتقود التفاعلات للحدوث.
فلماذ إذن تمتص التفاعلات الطاقة وبشكل عام ينتج عنها زيادة في المحتوى الحراري ( الطاقة ) ؟ الجواب أنه في مثل هذه الأنظمة سيكون هناك دائما زيادة في الانتروبيا. ما هي الانتروبيا وكيف ستزداد ؟

وجد العلماء أن هناك سبب آخر يؤدي لحدوث التفاعلات , وهو الميل نحو العشوائية . ودرجة العشوائية أو الفوضوية في النظام تسمى الانتروبيا entropy . وتعطى رمز S.
فالتغيرات التي تنتج مواد بعشوائية أكبر (+ S)هي المستحسنة في الطبيعة وتميل للحدوث. وهذه القائمة تبيّن أهم التغيرات ( بشكل عام ) التي تنتج عشوائية أكثر في المواد :
1. التحول من الصلابة إلى السيولة
2. التحوّل من السيولة إلى الغازية
3. التحول من الصلابة إلى الغازية
4. تكوين الخليط
5. زيادة حجم النظام من الغازات

في كل الأحوال, إذا كان التفاعل ماص للطاقة, فإن الانتروبيا للنظام يجب أن تزداد.
وعادة الميل للانتروبيا ونقصان المحتوى الحراري يعارضان بعضهما البعض. في التفاعلات الكيميائية يحدث التوازن ما بين المحتوى الحراري والانتروبيا إذا ما حدث بشكل عفوى وعند أي درجة حرارة.
لندرس بعض التفاعلات الكيميائية, ولنحاول أن نبيّن لماذا حدثت.

نشاط : المحتوى الحراري والانتروبيا
الهدف:

- لدراسة الأسباب التي تؤدي لحدوث التفاعلات الكيميائية
للأمن والسلامة : تأكد من لبس القفازات والكوت لحفظ ملابسك عند إجراء أي من التجارب التالية .
أجب عن الأسئلة بعد الانتهاء من العمل اعتمادا على المعلومات المشروحة للأنتروبيا

الاختبار 1 : تفاعل كربونات الصوديوم الهيدروجينية وحمض الأستيك
المواد اللازمة :

- كربونات الصوديوم الهيدروجينية ، حمض الأستيك ، أنبوبة اختبار ( 20 مل ) ،عود ثقاب .
الاجراءات :

http://www.bytocom.com/vb/images/Eid...lapse_tcat.gif أدوات النادي 4

- أخلط ببطء 10 مل من 1 مول/لتر من كربونات الصوديوم الهيدروجينية مع 10 مل من 3 مولار من حمض الأستيك المخفف في أنبوبة إختبار
- لاحظ الناتج من التفاعل
- اشعل عود الثقاب وقربه من الغاز المتصاعد عند فوهة أنبوبة الإختبار ( لا تلقي بعود الثقاب داخل الأنبوبة, فقط قربها من الفوهة)
1. ماذا سيحدث ؟
2. وماذا يدل هذا بالنسبة للغاز المتصاعد؟

التفاعل قد حدث على مرحلتين. أولا حدث تفاعل إحلال مزدوج, فكوّن أسيتات الصوديوم وحمض الكربو***. محلول حمض الكربو*** بعدها سيتحلل إلى غاز وماء.
3. هل كان التفاعل طارد أم ماص للطاقة ؟
4. كيف يمكن أن تعرف ذلك ؟
5. اكتب المعادلة الكيميائية التي حدثت على مرحلتين وبيّن التغيرات في الحالات ثم بيّن إذا ما زادت العشوائية .
الاختبار 2 : احتراق الميثانول

المواد اللازمة :

- إيثانول ، قنينة بلاستيكية فارغة, عود ثقابالاجرءات:
- ضع 95% من الإيثانول في قنينة بلاستيكية نظيفه ( 100 مل ) .
- حرّك القنينة بحركة دائرية لمدة 2 دقيقة ثم ارجع الإيثانول لقارورته الأصلية .
- ثبت القنينة البلاستيكية لمدة 30 ثانية
- اشعل عود ثقاب ومررها على فوهة القنينة البلاستيكية بحذر .
1. ماذا يحدث ؟
2. ما المواد من الهواء التي تفاعل معها الإيثانول ؟

http://www.bytocom.com/vb/images/Eid...lapse_tcat.gif أدوات النادي 4

احتراق كامل حدث ( النواتج هي ثاني أ***د الكربون والماء ) . أكتب معادلة حرارية موزونة للتفاعل الذي حدث )
3. هل هو تفاعل طارد للطاقة أم ماص للطاقة ؟
4. كيف تم معرفة ذلك ؟
5. هل الانتروبيا للنظام زادت ؟
6. عد عدد الجزيئات في المتفاعلات والنواتج, كيف يمكن هذا أن يساعدك لتقرر إن كانت الانتروبيا قد زادت ؟ الاختبار 3 :
المواد اللازمة :

- كلوريد الأمونيوم , ماء , كأس (100 مل ), ترمومتر
الاجراءات

- حضّر 100 مل من الماء وقس درجة حرارتها. زن 2,5 غم من كلوريد الأمونيوم ثم ضيفها إلى الماء في كأس سعته 250 مل .
1. ما التغير الذي حدث على درجة الحرارة ؟
2. علام يدل ذلك بالنسبة للتفاعل ؟

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2337

الناتج هو محلول أيوني. اكتب المعادلة الموزونة للذوبان الحاصل
NH4Cl (s) ------->_____________ (aq) + _____________(aq)
3. هل أنتروبيا النظام زادت نظرا للتغير في الحالة ؟

الاختبار 4 : ( عرض يقوم به المعلم)
المواد اللازمة :

- برمنجنات البوتاسيوم الصلبة، قطارة، حمض الكبريتيك المركز

الاجراءات :

- حمض الكبريتيك مادة حارقة قوية لذا يجب لبس القفازات ونظارات الحامية للأعين وكوت المختبر عند تنفيذ هذا العرض ( التجربة )
- شاهد عرض المعلم وهو يجري خطوات . ضع قطعة من برمنجنات البوتاسيوم جفنة خزفية في خزانة الغازات. ضع من 3 إلى 4 قطرات من حمض الكبريتيك المركز ( 18 مول/لتر ). ابتعد للخلف ثم لاحظ نتائج التجربة, فقد يلزمها عدة ثواني قبل أن تبدأ.

http://www.bytocom.com/vb/images/Eid...lapse_tcat.gif أدوات النادي 4

- هل التفاعل ماص للطاقة أم طارد ؟
- ما الأسباب التي تجعل من هذا التفاعل أن يكون تلقائي ؟
- اكتب معادلة التفاعل الحرارية الموزونة ؟

الاختبار 5 :
المواد اللازمة :

- فلز النحاس ، حمض النيتريك المركز ، كأس (1000 مل ) أو مخبار مدرج.

الاجراءات :

- حمض النيتريك مادة حارقة , فيجب اتخاذ كل الاحتياطات من لبس القفازات وكوت المختبر وإجراء التجربة في غرفة الغازات

- في مخبار مدرج طويل ( أو 100 مل كأس ), ضع عملة نحاسية إو سلك نحاسي . أضف إليها 10 مل من حمض النيتريك المركز ثم لا حظ ماذا سيحدث ؟ . النواتج من هذا التفاعل سيكون محلول نترات النحاس اا والماء وثاني أ***د النيروجين

http://www.bytocom.com/vb/images/Eid...lapse_tcat.gif أدوات النادي 4

1. ما لون غاز ثاني ا***د النيتروجين ؟
2. إلمس قاعدة الكأس . هل التفاعل طارد للطاقة أم ماص ؟
- اكتب معادلة حرارية موزونة تلك التي حدثت ما بين النحاس وحمض النيتريك
1. ما هي حالة النواتج التي تكونت ؟
2. قارن ما بين حالة المتفاعلات والنواتج. هل الانتروبيا ستزداد بهذا النظام ؟


الديناميكا الحرارية

دراسة الطاقة والطاقة الحركية تسمى بالديناميكا الحرارية. هناك قانين يحكمان انتقال الحرارة في الطبيعة ما بين الأجسام.

قوانين انتقال الحرارة :

1. القانون الأول للديناميكا الحرارية : قانون حفظ الطاقة
" الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من عدم , لإنما تتغير من شكل لآخر "
فالطاقة يمكن أن تكون في عدة أشكال مثل الضوء أوالحرارة أوالصوت. وهذا القانون يقرر بأن الطاقة قد تتحول من شكل إلى آخر, إنما أبدا تفقد من أي نظام مغلق

عندما يحدث تفاعل طارد للطاقة فإن بعض من المحتوى الحراري للجزيئات ( الطاقة التي في الجزيئات ) للنظام ستتحول إلى حرارة أو ضوء. وهذه الطاقة ستنطلق من النظام إلى المحيط. ومجموع الطاقة في النظام ستقل, بينما الطاقة في المحيط ستزداد بنفس الكمية. لذا يمكن أن نقول بأن :
http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2341
أما عندما يحدث التفاعل الماص للطاقة فإن بعض من طاقة المحيط ستمتص من قبل النظام وتتحول لمحتوى حراري في الجزيئات.

2. القانون الثاني للديناميكا الحرارية :

" تنتقل الطاقة تلقائيا من الأجسام الأكثر حرارة إلى الأجسام الأبرد "

أن تعرف منذ كنت صغيرا بأنك ستحترق إذا ما لمست الموقد الساخن! وهذا أداء القانون الثاني للديناميكا الحرارية. فالموقد أسخن من جسمك’ لذلك ستنتقل الحرارة إلى يديك. وعندما تخرج في الجو البارد دون أخذ الاحتياطات من ملابس ثقيلة , فإنك ستصاب بلسعة البرد. وهذا مثال آخر على عمل القانون الثاني للديناميكا الحرارية. فالحرارة ستنتقل من جسمك إلى الهواء المحيط, عندما لا يوجد هناك حائل يحجز الحرارة في جسمك ويمنعها من الفقدان, فإن جلدك سيبرد وستصاب بلسعة البرد.

قيّم فهمك للموضوع :

1. ماذا يحدث بالضبط لجلدك عندما تصاب بلسعة البرد؟
2. حدد العامل الأساسي المسبب للسعة البرد واقترح طرق لعلاجها .
3. وضّح دور كل من القانونين الأول والثاني للديناميكا الحرارية في حدوث لسعة البرد ؟
4. طبّق نفس الأسئلة من 1 – 3 على حادثة حرق الجلد من الموقد .

الفرق ما بين الحرارة ودرجة الحرارة :

عند دراسة التغير في الطاقة في الأنظمة فنحن بحاجة ماسة للتفرقة ما بين كلمتي الحرارة ودرجة الحرارة.
الحرارة : هي طاقة حرارية ( طاقة حركية ) تنتقل من جسم لآخر. وتقاس بوحدة الجول. وكما ذكرنا بأن الحرارة تنتقل تلقائيا من الأجسام الأعلى حرارة ( الساخنة ) إلى الأقل حرارة ( الأبرد ).
درجة الحرارة : هو مقياس لمعدل الطاقة الحركية للجسيمات المكونة للمادة.
فهمنا لمعنى الحرارة وكيف تختلف بالمعنى عن درجة الحرارة ليس دائما واضحا. والنشاط الذي سنتناوله في التالي سيساعد الطلبة لفهم الخلفية التي تكمن خلف نظريات الحرارة في أيامنا الحالية.

نشاط: دراسة تاريخ الحرارة :
ارجع للموقع :

The History of Heat

[FONT="Tahoma"]وترجم وأكتب ملخص عما احتواه الموقع عن تاريخ الحرارة ثم أجب عن هذا السؤال :
- فّسر ما هي الحرارة الكامنة في الماء مثلا .ووضح المفهوم بالكميات واشرح بشكل واضح

كيف أن القوى التي بين الجزيئات تؤثر على تغيّرات الطاقة.؟

بعض المواد تكون في نفس درجة الحرارة إلا أنها تنقل كميات مختلفة من الحرارة. ادرس العرض المخبري التالي ليساعد على شرح الفرق ما بين الحرارة ودرجة الحرارة. ثم أجب عن الأسئلة المتضمنه فيه

نشاط :عرض الحرارة درجة الحرارة :

1. ضع 10 حبات جوز و10 مسامير لهم نفس الاحجام في وعاء كبير
2. إملأ فنجانين بــ 50 مل من الماء لها درجة حرارة الغرفة. ثم قس درجة الحرارة لكل منها.
3. املأ الوعاء الكبير بالماء حتى تغطي المحتويات. ثم إغلي الماء واستمر بالغليان لمدة 5 دقائق لرفع درجة حرارة الحتويات
4. باستخدام الملقط خذ حبات الجوز وضعها في الفنجان المحتوي على الماء الأول. وقس التغيّر في درجات الحرارة الذي يحدث في الفنجان.
5. ثم خذ المسامير وضعها في فنجان الماء الثاني. وقس التغيّر في درجات الحرارة الذي سيحدث .

الأسئلة :

1. كم كانت درجة حرارة المسامير عندما كانت في الماء المغلية ؟
2. ما العامل المختلف ما بين حبات الجوز والمسامير ؟
3. ما السبب الذي جعل درجة الحرارة الماء الذي في الفناجين من أن تزداد ؟
4. أي من الفناجين اظهرت أكثر ارتفاعا في درجة حرارة الماء الذي فيه؟
5. بالرغم من أن كل من المسامير والجوز كانا في نفس الوسط وهو الماء المغلي, فلماذا كانت الزيادة في درجة الحرارة مختلفة في الفنجانين المتطابقين من حيث الظروف ؟
6. أكمل الجملة التالية :
الكميات المتساوية من المواد والتي في نفس درجات الحرارة ستنقل كميات مختلفة من الحرارة إذا ما كانت مختلفة في ......................
7. اعتمادا على التصريح السابق, اذكر الثلاث عوامل التي تحدد كمية الحرارة التي تنقلها المواد.

موازنة التغير في المحتوى الحراري

التغير في المحتوى الحراري للتغيرات الفيزيائية صغيرة جدا بالمقارنة مع التغيرات الكيميائية. كما وأن التغير في المحتوى الحراري للتفاعلات النووية كبيرة جدا بالمقارنة بالتغيرات الكيميائية . انظر للأسفل
http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2345

التمثيل للتغيّر في المحتوى الحراري في التفاعلات

يعبّر الكيميائيون عن التغيّر في المحتوى الحراري بعدة طرق:

1. باستخدام الرسم البياني ما بين التغير في المحتوى الحراري وسير التفاعل ( الزمن )
2. باستخدام المعادلة الموزونة والمحتوي الحراري كجزء من المعادلة
3. باستخدام المعادلة الموزونة والمحتوى الحراري تكتب منفصلة ( ∆ H)

1. الطريقة البيانية

http://www.bytocom.com/vb/images/Eid...lapse_tcat.gif أدوات النادي 4
كبسه على الزر اليمين .. ثم play .. http://www.bytocom.com/vb/images/smilies/biggrin.gif .. وسيعمل الفلاش
http://www.saskschools.ca/curr_conte...f/graphexo.swf

بعد دراسة العرض الفلاشي السابق كيف ستعبّر عن تغيرات الطاقة في التفاعل الماص مستخدما نفس طريقة الرسم البياني ؟
سيكون الجواب كالتالي

http://www.bytocom.com/vb/images/Eid...lapse_tcat.gif أدوات النادي 4
** لاحظ بن كميات تغير الطاقة يمكن أن تكتب على الرسم البياني وترسم بمقياس رسم ممثلا بشكل واقعي وصحيح لقيم التغير في الطاقة في التفاعل

2. استخدام المعادلة الكيميائية الموزونة والطاقة تكون جزء منها
3. هناك علاقة مباشرة بين كمية المواد التي تتفاعل وتنتج في المعادلة. والعامل الذي يحدد بالضبط العلاقة هو عامل المعادلة أو نسبة المولات ( في المعادلة الموزونة ). فمثلا في المعادلة التالية :

2H2 (g) + 1 O2 (g) ------> 2 H2O (l)......1

فإذا تفاعل مول واحد من الهيدروجين مع كمية مناسبة من الأكسجين فإن سيتكون مولا واحدا من الماء. وإذا تفاعل 2 مول من الأكسجين مع كمية كافية من الهيدروجين , فإنه سيتكوّن 4 مول من الماء.

ما هي العلاقة التي توجد بين كميات المواد المتفاعل أو الناتجة والتغير في المحتوى الحراري ( ∆H )؟

نشاط المختبر الجاف: مقدار التغير في الطاقة

ادرس الجدول التالي الذي يتضمن معلومات عن الطاقة المنطلقة من احتراق البروبان مع الأكسجين لانتاج ثاني أ***د الكربون والماء. كما في المعادلة الكيميائية التالية :

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2346

1. ارسم بيانيا المعلومات الموجودة في الجدول, بحيث تضع التغير في الطاقة على المحور الصادي وكتلة غاز C3H8 المحترقة على المحور السيني. هل نتج عن ذلك خط مستقيم؟ وإذا كان احسب ميل الخط؟
2. على ماذا يدل الرسم البياني بالنسبة للعلاقة بين كتلة البوبان المحترقة وتغيّر الطاقة؟
3. احسب عدد مولات 10 غم من C3H8 . ثم احسب التغير في الطاقة / مول من غاز C3H8؟
4. طالما أن الحرارة قد انطلقت فيجب إضافتها لجهة المواد الناتجة في التفاعل. اكتب المعادلة الحرارية الموزونة ؟
5. إذا تم حرق 2 مول من غاز C3H8 كم سيكون التغير في الطاقة ( ∆H) ؟
6. إذن ما هي العلاقة التي بين المعادلة والتغير في الطاقة في التفاعل ؟

إن الحرارة الممتصة أو المنطلقة في التفاعلات الكيميائية أيضا تتغير مباشرة مثل تغير كميات المواد التي تتفاعل والكمية المضبوطة يمكن تعيينها بكمية التغير في الطاقة ∆H . فإذا ضاعفنا كمية المادة المتفاعلة فكأننا ضاعفنا التغير في الحرارة

ادرس التفاعل التالي ما بين الهيدروجين والأكسجين لتكوين الماء

2H2 (g) + 1 O2 (g) -----> 2H2O (l)....2

إذا تفاعل 1 مول من الأكسجين فإنه يطلق طاقة بمقدار kJ 572, فإن 2 مول من تفاعل الأكسجين ستطلق 1046 kJ
ولأن العلاقة مباشرة ومرتبطة, اصبح بالإمكان ادراج الطاقة في المعادلة.
في التفاعل الطارد للطاقة, فإن الطاقة تكتب مع النواتج.
في التفاعل الماص للطاقة، فإن الطاقة تكتب مع المتفاعلات.

مثال :

• الطارد للحرارة : تكتب مع النواتج
2Al (s) + 3Cl2 (g) ------> 2 AlCl3 (s) + 1408 kJ
وإذا ضاعفنا كمية المتفاعلات والنواتج فإن الحرارة ستتضاعف
4Al (s) + 6Cl2 (g) ------> 4 AlCl3 (s) + 2816 KJ

• الماص للحرارة : تكتب مع المتفاعلات
H2O + 286 kJ ------> H2 + 1/2 O2 (g)
وإذا ضاعفنا كمية المتفاعلات والنواتج فإن الحرارة ستتضاعف
2 H2O + 572 kJ ------> 2 H2 + 1 O2 (g)

3. بالرمز ∆H

الطريقة الثالثة التي يستخدمها الكيميائيون وتمثّل التغير في الطاقة هي الرمز ∆H. وفي هذه الحالة تكتب التغير الحراري منفصلا عن التفاعل. فإذا كان التفاعل طارد للطاقة فإن ∆H ستكون سالبة. وإن كان التفاعل ماص للطاقة فإن ∆H ستكون موجبة .
• طارد للطاقة ( قيمة - ∆H )
2Al (s) + 3Cl2 (g) ------> 2 AlCl3 (s) ...3
H∆ - = 1408 kJ
• ماص للطاقة ( قيمة +∆H )
2 H2O ------> 2 H2 + 1 O2 (g)
kJ 572= +∆H

- ماذا سيحدث إذا قسمنا عدد مولات المتفاعلات والنواتج للنصف في كل من التفاعلات السابقة ؟
الجواب:

ستقل قيمة المحتوى الحراري إلى النصف أيضا

تدريبات على المحتوى الحراري :

1. لكل من التفاعلات التالية أعد كتابة المعادلة برمز ∆H لكل مول للمادة التي أسفلها الخط

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2347

2. باستخدام التقنية التي شاهدناها بعرض الفلاش لرسم المحتوى الحراري بيانيا, ارسم الرسم البياني المتوافق مع التغير في الطاقة التي تحدث في المعادلات السابقة. ( ضع المحتوى الحراري على المحور السيني وسير التفاعل على المحور الصادي )

3. لكل من التفاعلات التالية , أعد كتابة المعادلات بإدخال رمز ∆H واظهار في المعادلات مع عمل اللازم من موازنة عدد المولات والطاقة

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2348

حسابات التغير في المحتوى الحراري ( عند حدوث التفاعلات الفيزيائية, أو الكيميائية , أو النووية )

التغير في المحتوى الحراري أو ∆H لكل تفاعل يكون خاص لكل تفاعل .وما سنبحث عنه هي العلاقة بين الحرارة المنطلقة أو الممتصة وبين كميات المواد المتفاعلة .. أكمل الرسم البياني التالي لنتوصل لهذه العلاقة .

نشاط : رسم بياني لإيجاد العلاقة بين الطاقة في التفاعلات وكميات المواد المتفاعلة

الهدف : إيجاد العلاقة ما بين الطاقة المنطلقة أو الممتصة في التفاعل الكيميائي وما بين كميات المواد المتفاعلة.

ادرس التفاعل التالي :
H2O (l) ------> H2O (g) ...1
إن المعلومات في الجدول التالي قد تم تجميعها بالتركيز على الحرارة الممتصة من قبل كمية محددة من الماء السائل عند تحوله لبخار في الحالة الغازية عند نفس درجة الحرارة اعتمادا على المعادلة السابقة.
http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2349

اكمل الجدول السابق من حيث :
1. احسب عدد مولات الماء في كل تجربة .
2. ادرس المعلومات جيدا . ثم بيّن ما العلاقة ما بين الحرارة اللازمة للتبخير وكتلة الماء؟ (مثلا ركّز على تجربتي 1 و 4 )
o كم تزيد كتلة الماء في التجربة 4 عنها في التجربة 1 ؟
o كم تزيد كمية الحرارة اللازمة للتبخير في التجربة 4 عنها في التجربة 1 ؟ ( اقسم الارقام )
o ما العلاقة التي توصلت لها بين الحرارة اللازمة للتبخر وكتلة الماء . ( مثلا .. طردية ، ع***ا ، طردية تربيع ، طردية مرفوعه لأس ) ؟
3. مثّل المعلومات المتضمنة بالجدول بيانيا بحيث تكون الحرارة اللازمة للتبخير على المحور الصادي وكتلة الماء المتبخرة على المحور السيني . ورسم بياني للحرارة اللازمة للتبخير وعدد مولات الماء.
4. في كل رسم بياني ارسم خطا يوصل بين أكبر عدد من النقاط
5. ما العلاقة التي يعبّر عنها الخط المرسوم ؟
6. احسب ميل الخطوط ( إذا كانت مستقيمة ) ؟
7. إذا كانت العلاقة طردية ما ثابت العلاقة ( ميل الخط المستقيم ). ما وحدة الميل في كل رسم بياني منها ؟
8. إنشئ معادلة تربط ما بين كتلة الماء والحرارة اللازمة للتبخير للرسم البياني الأول وما بين عدد مولات الماء وكمية الحرارة اللازمة للتبخير في الرسم البياني الثاني . على منوال ..
الحرارة اللازمة = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـ

لقد وجدنا بالنشاط السابق ،أن التغير في الطاقة في التفاعلات تتغيّر طرديا مع تغير عدد مولات المواد المتفاعلة أو المتكونة. والعامل الذي يحدد كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة هو ∆H للتفاعل.
http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2350
هناك طريقتين يمكن استخدامهما لحساب التغير الحراري الحاصل خلال التغير الفيزيائي,أو الكيميائي أو النووي .

وسيتم مناقشة الطريقتين بالتفصيل ..

الطريقة الأولى: استخدام المعادلة :

لحساب الحرارة الممتصة أو المنطلقة بإمكاننا تطبيق المعادلة التالية :

Q = n × H∆ substance

Q = الحرارة المنطلقة أو الممتصة أثناء التفاعل
n = عدد المولات
∆H = التغير الحراري المولاري ( التغير في الحرارة / مول ) للمواد في التفاعل
التغير الحراري المولاري للعديد من المواد في تفاعلات معينة يتم تعيينها من قبل الكيميائيين وتسجيلها في جداول مثل الجدول التالي ( ومثل هذه الجداول نجدها متداولة في الكثير من الكتب المدرسية أو أدلة المواد التعليمية )

مثلا ..

1. تبخير المادة ( تغير فيزيائي من السائل إلى الحالة الغازية )
2. أو انصهار المادة ( تغيّر فيزيائي من حالة الصلابة إلى السيولة )

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2351

3. الاحتراق ( احتراق المواد في كمية كافية من الأكسجين لانتاج ثاني أ***د الكربون والماء )
http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2352


للمواد الأخرى في التفاعلات الأخرى لم يتم تسجيل التغير الحراري المولاري ولكن بإمكاننا اتباع هذه الاجراءات لحسابها . لتعيّن ∆H المواد( kJ /مول ) في المعادلات المعطية فقط عليّنا قسمة ∆H الموجودة مع المواد في المعادلة الموزونة

سؤال :

احسب التغير الحراري المولاري لــ CO2 (g) في تفاعل احتراق البيوتان التالي ؟
http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2353

الحل:

التغير الحراري المولاري يساوي التغير الحراري للمعادلة مقسوم على عدد مولات CO2 (g)
H∆= 5315 kJ ÷ 8 mol = 664 kJ/ mol

إجراء مهم :

لحل حسابات التغير الحراري باستخدام طريقة المعادلات فإننا نحتاج للتالي :
- تحديد المعلومات المعطاة
- حساب عدد مولات المواد والتغير الحراري المولاري المرفقة مع المعادلة أو تعيينها من الجداول المرجعية - إذا لزم الأمر
- ادمج القيم في المعادلة ثم يتم حساب القيمة المطلوبة .

سؤال :

كم كمية الحرارة التي ستنطلق من احتراق 65 غم من البيوتان في القداحة ؟ اعتمادا على المعادلة التالية http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2353

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2354

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2355

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2356

الطريقة الثانية : طريقة النسب لحساب التغير الحراري أثناء التغير في المحتويات الحرارية

بما أن هناك حرارة تطلق أو تمتص في أي من التغيرات الفيزيائية أو الكيميائية أو النووية فإنها تتناسب طرديا مع ∆H في المعادلة, وبهذه النسب يمكن استخدامها لحل المسائل التي تتضمن الحرارة وكميات المواد

ادرس جيدا التفاعل التالي :

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2353


المعادلة تخبرنا بأن 8 مول من CO2 (g) تطلق طاقة بمقدار( 5317 kJ ), وبما أن العلاقة طردية فإن 2 مول ستطلق ربع كمية الحرارة يعني (1,329 kJ)

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2357

اجراءات مهمة :

1. احسب عدد مولات المواد المتفاعلة أو المتكونة
2. انشئ نسبة مستخدما المعادلة الموزونة والحرارة
3. جد الكمية المطلوبة

سؤال :

احسب كمية الحرارة المنطلقة من احتراق 25 غم من C4H10 (l) في كمية كافية من الأكسجين مستخدما المعادلة التالية :

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2353

الحل:

1. نحسب عدد مولات C4H10 (l)
ع = الكتلة / الكتلة الذرية
ع = 25 غم / 58,14 غم/مول
ع = 0,4299 مول

2. التناسب

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2358

3. ايجاد قيمة x, بالضرب التبادلي
فتكون قيمة x = 1,142 kJ

4. اذن 1,1 kJ من الحرارة تنطلق عندما يحترق 25 غم من البيوتان

قيّم فهمك للموضوع

احسب كمية الحرارة الممتصة بــ kJ , عند تحلل 120 غم من أ***د الحديد ااا كما في التفاعل التالي :
http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2359

اسئلة لتقييم ذاتك

فلتقم بحل المسائل السابقة التي كنا قد حللناها باستخدام المعادلة .. فلنحلها بطريقة التناسب
وهي التالية :

http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2356

سؤال اثرائي
الحرارة والعلاقة الطردية

اعتمادا على فكرة أن الحرارة الناتجة من التفاعلات الكيميائية تتناسب تناسبا طرديا مع كمية المواد المتفاعلة, أجب عن الأسئلة التالية :
1. احسب الحرارة الممتصة عندما تتحلل 140 غم من أ***د الحديد ااا اعتمادا على المعادلة
http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2360
2. احسب كتلة الأكسجين المتكونة لو تم امتصاص 3,2 kJ من الطاقة
3. كم كمية الحرارة اللزمة لانتاج 1,5 كيلو غم من الحديد اعتمادا على المعادلة الموزونة السابقة