تغيرات الطاقة في التفاعلات الكيميائية شرح كامل للكتاب

[أسيرة القمر]

الطريقة الثانية : طريقة النسب لحساب التغير الحراري أثناء التغير في المحتويات الحرارية

بما أن هناك حرارة تطلق أو تمتص في أي من التغيرات الفيزيائية أو الكيميائية أو النووية فإنها تتناسب طرديا مع ∆H في المعادلة, وبهذه النسب يمكن استخدامها لحل المسائل التي تتضمن الحرارة وكميات المواد

ادرس جيدا التفاعل التالي :




المعادلة تخبرنا بأن 8 مول من CO2 (g) تطلق طاقة بمقدار( 5317 kJ ), وبما أن العلاقة طردية فإن 2 مول ستطلق ربع كمية الحرارة يعني (1,329 kJ)



اجراءات مهمة :

1. احسب عدد مولات المواد المتفاعلة أو المتكونة
2. انشئ نسبة مستخدما المعادلة الموزونة والحرارة
3. جد الكمية المطلوبة

سؤال :

احسب كمية الحرارة المنطلقة من احتراق 25 غم من C4H10 (l) في كمية كافية من الأكسجين مستخدما المعادلة التالية :



الحل:

1. نحسب عدد مولات C4H10 (l)
ع = الكتلة / الكتلة الذرية
ع = 25 غم / 58,14 غم/مول
ع = 0,4299 مول

2. التناسب



3. ايجاد قيمة x, بالضرب التبادلي
فتكون قيمة x = 1,142 kJ

4. اذن 1,1 kJ من الحرارة تنطلق عندما يحترق 25 غم من البيوتان

قيّم فهمك للموضوع

احسب كمية الحرارة الممتصة بــ kJ , عند تحلل 120 غم من أ***د الحديد ااا كما في التفاعل التالي :


اسئلة لتقييم ذاتك

فلتقم بحل المسائل السابقة التي كنا قد حللناها باستخدام المعادلة .. فلنحلها بطريقة التناسب
وهي التالية :



سؤال اثرائي
الحرارة والعلاقة الطردية

اعتمادا على فكرة أن الحرارة الناتجة من التفاعلات الكيميائية تتناسب تناسبا طرديا مع كمية المواد المتفاعلة, أجب عن الأسئلة التالية :
1. احسب الحرارة الممتصة عندما تتحلل 140 غم من أ***د الحديد ااا اعتمادا على المعادلة

2. احسب كتلة الأكسجين المتكونة لو تم امتصاص 3,2 kJ من الطاقة
3. كم كمية الحرارة اللزمة لانتاج 1,5 كيلو غم من الحديد اعتمادا على المعادلة الموزونة السابقة