تغيرات الطاقة في التفاعلات الكيميائية شرح كامل للكتاب

[أسيرة القمر]

الطريقة الأولى: استخدام المعادلة :

لحساب الحرارة الممتصة أو المنطلقة بإمكاننا تطبيق المعادلة التالية :

Q = n × H∆ substance

Q = الحرارة المنطلقة أو الممتصة أثناء التفاعل
n = عدد المولات
∆H = التغير الحراري المولاري ( التغير في الحرارة / مول ) للمواد في التفاعل
التغير الحراري المولاري للعديد من المواد في تفاعلات معينة يتم تعيينها من قبل الكيميائيين وتسجيلها في جداول مثل الجدول التالي ( ومثل هذه الجداول نجدها متداولة في الكثير من الكتب المدرسية أو أدلة المواد التعليمية )

مثلا ..

1. تبخير المادة ( تغير فيزيائي من السائل إلى الحالة الغازية )
2. أو انصهار المادة ( تغيّر فيزيائي من حالة الصلابة إلى السيولة )



3. الاحتراق ( احتراق المواد في كمية كافية من الأكسجين لانتاج ثاني أ***د الكربون والماء )



للمواد الأخرى في التفاعلات الأخرى لم يتم تسجيل التغير الحراري المولاري ولكن بإمكاننا اتباع هذه الاجراءات لحسابها . لتعيّن ∆H المواد( kJ /مول ) في المعادلات المعطية فقط عليّنا قسمة ∆H الموجودة مع المواد في المعادلة الموزونة

سؤال :

احسب التغير الحراري المولاري لــ CO2 (g) في تفاعل احتراق البيوتان التالي ؟


الحل:

التغير الحراري المولاري يساوي التغير الحراري للمعادلة مقسوم على عدد مولات CO2 (g)
H∆= 5315 kJ ÷ 8 mol = 664 kJ/ mol

إجراء مهم :

لحل حسابات التغير الحراري باستخدام طريقة المعادلات فإننا نحتاج للتالي :
- تحديد المعلومات المعطاة
- حساب عدد مولات المواد والتغير الحراري المولاري المرفقة مع المعادلة أو تعيينها من الجداول المرجعية - إذا لزم الأمر
- ادمج القيم في المعادلة ثم يتم حساب القيمة المطلوبة .

سؤال :

كم كمية الحرارة التي ستنطلق من احتراق 65 غم من البيوتان في القداحة ؟ اعتمادا على المعادلة التالية