اسئلة الفص الاول للصف الثالث متوسط الفصل الدراسي الثاني مادة العلوم
 

1 – أن يذكر الطالب أهمية بعض الحموض في حياتنا اليومية 0 ( تذكر – حقائق )
س / لبعض الحموض دور مهم في :
أ – صناعة الصابون0 ب – هضم الطعام0
ج – إزالة البقع0 د – الكشف عن الأملاح0

2 – أن يذكر الطالب أمثلة لبعض الفواكه التي تحوي حموضاً 0 ( فهم – تحويل )
س / يوجد حمض الماليك في :
أ – التفاح0 ب – البرتقال0 ج – الليمون0 د – العنب0

3 – أن يعلل الطالب تسمية بعض الفواكه بالحمضيات 0 ( فهم – تأويل )
س / سميت الحمضيات بهذا الاسم لأنها :
أ – تحتوي على مركبات حمضية0 ب – تسبب حموضة المعدة0
ج – تتفاعل مع الحموض0 د – تستخدم ككواشف للحموض0

4 – أن يذكر الطالب أقسام الحموض 0 ( تذكر – تصنيفات )
س / تصنف الحموض إلى :
أ – صناعية ومعدنية0 ب – عضوية وغذائية0
ج – حيوانية ونباتية0 د – عضوية ومعدنية0

5 – أن يصنف الطالب الحموض العضوية الغذائية حسب مصادرها0 ( فهم – ترجمة )
س / تصنف الحموض العضوية إلى :
أ – معدنية ولا معدنية0 ب – مفيدة وضارة0
ج – نباتية وحيوانية0 د - صناعية وطبيعية0

6 – أن يذكر الطالب أمثلة لبعض الحموض الغذائية ذات المصدر النباتي 0 ( فهم – ترجمة )
س / من الحموض الغذائية ذات المصدر النباتي حمض :
أ – الكلور. ب – النيتروجين0 ج – اللاكتيك0 د – الماليك0

7 – أن يذكر الطالب أمثلة لبعض الحموض الغذائية ذات المصدر الحيواني0 ( فهم – ترجمة)
س / من الحموض الغذائية ذات المصدر الحيواني حمض :
أ – الماليك0 ب – الستريك0 ج – اللاكتيك0 د – الكبريتيك0




8 – أن يذكر الطالب أمثلة لبعض الحموض المعدنية ( الصناعية ) 0 ( فهم – ترجمة )
س / من الحموض المعدنية ( الصناعية) حمض :
أ – الستريك0 ب – الماليك0 ج – اللاكتيك0 د – الفسفوريك0

9 – أن يذكر الطالب الأخطار الناجمة عن بعض الحموض المعدنية0 ( فهم – تأويل )
س / تكمن خطورة بعض الأحماض المعدنية في كونها :
أ – سامة0 ب – حارقة0 ج – كاوية0 د – أ ، ب0

10 – أن يذكر الطالب استخدامات بعض الحموض المعدنية0 ( تذكر – ضوابط )
س / يستخدم في بطاريات السيارات حمض :
أ – HCl ب – HNO3 ج – H2SO4 د – H3PO4

11 – أن يكتب الطالب الصيغ الكيميائية لبعض الحموض0 ( تذكر – مصطلحات )
س/ HCl ، HNO3 ، H2SO4، H3PO4 تمثل صيغ الأحماض التالية من اليمين الى اليسار على الترتيب :
أ – الكبريت ، النيتروجين ، الكلور ، الفوسفور 0 ب – النيتروجين ، الكبريت، الفسفور، الكلور0
ج – الكلور ، النيتروجين ، الكبريت ، الفوسفور0 د – النيتروجين ، الكلور ، الفوسفور ، الكبريت0

12 – أن يقارن الطالب بين الحموض من حيث مصدرها وخطورتها وإمكانية تذوقها 0 ( فهم - تأويل )
س / الحمض ذو المصدر النباتي الذي لا خطورة في تذوقه أو ملامسته هو :
أ – اللاكتيك0 ب – الكبريتيك0 ج – النيتريك0 د – الستريك0

13 – أن يذكر الطالب أثر الماء على الحموض0 ( تذكر – حقائق )
س / عند إضافة الحمض إلى الماء فإن الحمض :
أ – يتأين0 ب – يذوب0 ج – يغلي0 د – يترسب0

14 – أن يستنتج الطالب تعريف الحمض 0 ( فهم – ترجمة )
س / المركب الذي يحتوي محلوله المائي على أيونات الهيدرونيوم يسمى :
أ – قاعدة0 ب – ملح0 ج – قلوي0 د – حمض0

15 - أن يكتب الطالب المعادلات الرمزية لتأين بعض الحموض 0 ( فهم – ترجمة)
س / ينتج عن تأين حمض الكبريت في الماء :
أ - +22H3O- + sO4 ب - 2H3O+ + sO4 -2
ج - 2HO- + sO4+2 د –2H2O+ + sO4-2

16 – أن يمثل الطالب أيون الهيدرونيوم بالرسم0 ( تذكر – رسومات )
س / الشكل المقابل يمثل :
أ – جزئ الماء0 ب – جزئ الأمونيا0
ج – أيون الهيدروكسيل0 د – أيون الهيدرونيوم0

17 – أن يذكر الطالب معدل نسبة أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيل في الماءالنقي0 ( تذكر – معايير )
س / توجد أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيل بنسبة ضئيلة في :
أ – الماء النقي0 ب – المحلول القاعدي0 ج – المحلول الحمضي0 د – ماء المطر0

18 – أن يفرق الطالب بين المحلول الحمضي والمحلول المتعادل من حيث تركيز أيونات الهيدرونيوم
والهيدروكسيل ( تذكر – حقائق )
س / يختلف المحلول الحمضي عن المتعادل في أن تركيز أيونات الهيدرونيوم فيه :
أ – مساوٍ لتركيز أيونات الهيدروكسيل0 ب – أكبر من تركيز أيونات الهيدروكسيل0
ج – أقل من تركيز أيونات الهيدروكسيل0 د – نصف تركيز أيونات الهيدروكسيل0

19 – أن يذكر الطالب مقياس قوة الحمض0 ( تذكر – حقائق )
س / تعزى قوة الحمض الى درجة :
أ – تأينه0 ب – تركيزه0 ج – تشبعه0 د – تخفيفه0

20 – أن يعرف الطالب الحمض القوي0 ( تذكر – مصطلحات )
س / يسمى الحمض الذي يتأين في الماء بنسبة عالية حمضاً :
أ – مشبعاً0 ب – قوياً 0 ج – مركزاً0 د – ضعيفاً0

21 – أن يذكر الطالب أمثلة على الحموض القوية0 ( تذكر – حقائق )
س / من أمثلة الحموض القوية حمض :
أ – الخليك0 ب – الماليك0 ج النيتروجين د – الكربون0

22 – أن يذكر الطالب الحد الأدنى لنسبة تأين الحموض القوية في محاليلها المخففة0 ( تذكر – معايير )
س / الحد الأدنى لنسبة تأين الحموض القوية في محاليلها المخففة هو :
أ – 0.4 % ب – 3 % ج – 90 % د – 96 %

23 – أن يعرف الطالب الحموض الضعيفة0 ( تذكر – مصطلحات )
س / يسمى الحمض الذي يتأين في الماء بنسبة منخفضة حمضاً :
أ – مشبعاً0 ب – قوياً0 ج – مركزاً0 د – ضعيفاً0

24 – أن يذكر الطالب أمثلة للحموض الضعيفة0 ( تذكر – حقائق )
س / من أمثلة الحموض الضعيفة حمض :
أ – الكربون0 ب – الكلور0 ج – الكبريت0 د – الفسفور0

25 – أن يذكر الطالب الحد الأعلى لنسبة تأين الحموض الضعيفة في محاليلها المخففة0 ( تذكر – معايير )
س / الحد الأعلى لنسبة تأين الحموض الضعيفة في محاليلها المخففة هو :
أ – 0.4 % ب – 3 % ج – 90 % د – 95 %

26 - أن يذكر الطالب نسبة تأين حمض الخل في الماء0 ( تذكر – معايير )
س / تبلغ نسبة تأين حمض الخل في الماء0

أ – 0.3 % ب – 0.4 % ج – 3 % د – 4 %

27 – أن يذكر الطالب بعض أماكن وجود حمض الكربون0 ( تذكر – حقائق )
س / يحتوي ماء المطر وبعض المرطبات على حمض :
أ – الكلور0 ب – الكبريت0 ج – النيتروجين0 د – الكربون0

28 – أن يكتب الطالب معادلة تكون حمض الكربون0 ( فهم – ترجمة )
س / معادلة تكون حمض الكربون هي :
أ CO2 + H2O H2CO3 –
ب –CO3 + H2O H2CO3
ج –CO + H2O H2CO3
د –C2O + H2O H2CO3

29 – أن يعدد الطالب بعض خواص محاليل الحموض 0 ( تذكر – حقائق )
س / من خواص الحموض أنها :
أ – متماثلة في قوة توصيلها للتيار الكهربائي0 ب – تعطي مع الكواشف لوناً احمر0
ب – تتفاعل مع الفلزات وتطلق الأكسجين0 د – تتفاعل مع الكربونات وتطلق ثاني أكسيد الكربون0

30 - أن يستنتج الطالب بالتجربة ناقلية الحموض للتيار الكهربائي 0 ( فهم – تحويل )
س / في تجربة ناقلية الحموض للتيار الكهربائي فإن توصيل محلولي حمض الكلور والخل على الترتيب يكون :
أ – ضعيف ، ضعيف . ب – قوي ، قوي.
ج – ضعيف ، قوي . د – قوي ، ضعيف .

31 - أن يعلل الطالب اختلاف ناقلية الحموض للتيار الكهربائي 0 ( فهم - تأويل )
س / نوع الحمض وتركيزه ومدى تأينه ، عوامل مؤثرة في درجة :
أ – توصيل الحموض للتيار الكهربائي0 ب – تغير لون الكواشف مع الحموض0
ج – تفاعل الحموض مع القواعد0 د – تفاعل الحموض مع الكربونات0

32 - أن يسمي الطالب بعض الكواشف التي تحدد هوية المحاليل 0 ( تذكر – مصطلحات )
س / محاليل تباع الشمس و الفينولفثالين والميثيل البرتقالي أمثلة على :
أ – الحموض0 ب – القواعد0 ج – الكواشف0 د – القلويات0

33 - أن يذكر الطالب أثر محاليل الحموض على محلول تباع الشمس 0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول تباع الشمس عند إضافته لمحلول حمض الكلور إلى اللون :
أ – الأزرق0 ب – الأحمر0 ج – الأصفر0 د – البرتقالي0

34 – أن يذكر الطالب أثر محاليل الحموض على محلول الفينولفثالين0 ( تذكر – حقائق )
س / يبقى لون محلول الفينولفثالين عند إضافته لمحلول حمض الكلور:
أ – أصفر 0 ب – أحمر . ج – عديم اللون0 د – بنفسجي0

35 – أن يذكر الطالب أثر محاليل الحموض على محلول الميثيل البرتقالي0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول الميثيل البرتقالي عند إضافته الى حمض الكلور الى اللون :
أ – الأحمر الزهري0 ب – الأحمر الوردي0 ج – الأزرق0 د - الأصفر0

36 – أن يبرهن الطالب على حامضية قرص الأسبرين0 ( فهم – تحويل )
س / يتغير لون محلول تباع الشمس إلى اللون الأحمر عند إضافته إلى محلول قرص الأسبرين مما يبرهن على أن الأسبرين :
أ – قاعدي0 ب – حامضي 0 ج – ملحي0 د – متعادل0

37 – أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض الكلور على شريط الماغنيسيوم 0 ( فهم – تحويل )
س / عند إضافة حمض الكلور المخفف إلى قطع من شريط الماغنيسيوم يحدث :
أ – تفاعل0 ب – تبخر0 ج – تسامي0 د – تفكك0

38 – أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض الكلور على الخارصين 0 ( فهم – تحويل )
س / عند إضافة حمض الكلور المخفف إلى فلز الخارصين :
أ – يتكون راسب0 ب – يحدث تفاعل بطيء0
ج – يحدث تفاعل بفرقعة0 د – لا يحدث تفاعل0

39 – أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض الكلور على برادة النحاس الأحمر 0 ( فهم – تحويل )
س / عند إضافة حمض الكلور المخفف إلى برادة النحاس الأحمر:
أ – يحدث تفاعل سريع 0 ب – يتكون راسب.
ج – يحدث تفاعل بفرقعة0 د – لا يحدث تفاعل0

40 – أن يفرق الطالب بين قوة حمض الكلور وحمض الخل باستخدام شريط الماغنيسيوم 0 ( فهم – تحويل )
س / عند إضافة حمض الكلور وحمض الخل إلى شريط الماغنيسيوم كلٍ على حده يتضح لنا :
أ – قوة حمض الكلور وضعف حمض الخل0 ب – ضعف حمض الخل وضعف حمض الكلور0
ج – قوة حمض الخل وقوة حمض الكلور0 د – ضعف حمض الكلور وقوة حمض الخل0

41 – أن يستنتج الطالب معادلة تفاعل حمض الكلور مع الماغنيسيوم0 ( فهم – تأويل )
س / 2HCl + Mg ) )
ناتج التفاعل السابق هو:
أ – MgCl2 + H2 ب - MgCl + H2
ج - Mg2Cl + H2 د – Mg2Cl2 + H2

42 - أن يستنتج الطالب معادلة تفاعل حمض الكلور مع الخارصين0 ( فهم – تأويل )
س / 2HCl + Zn) )
ناتج التفاعل السابق هو :
أ – ZnCl + H2 ب - ZnCl2 + H2
ج - Zn2Cl + H2 د – Zn2Cl2 + H2

43 – أن يستنتج الطالب معادلة تفاعل حمض الخل مع الماغنيسيوم0 ( فهم – تأويل )
س / ( CH3COOH + Mg )
ناتج التفاعل السابق هو :
أ – (CH3COO)2Mg + H2 ب - CH3COOMg2 + H2
ج – CH3COOMg + H2 د – (CH3COO)2Mg2 + H2

44 – أن يذكر الطالب أثر الحموض على الكربونات0 ( تذكر – حقائق )
س / عند تفاعل الحموض مع الكربونات فإنه ينطلق غاز:
أ –CO ب –CO2 ج – Cl2 د - O2

45 - أن يكتب الطالب معادلة تفاعل حمض الكلور مع كربونات الكالسيوم0 ( فهم – ترجمة )
س / حمض الكلور + كربونات الكالسيوم ناتج التفاعل السابق هو :
أ - CaCl + H2O + CO ب – CaCl2 + H2O +CO
ج - Ca2Cl + H2O + CO2 د – CaCl2 + H2O + CO2

46– أن يستنتج الطالب تعريفاً مبسطاً للحمض المركز0 ( فهم – ترجمة )
س / المحلول الذي تزيد فيه كمية الحمض في كمية معينة من الماء يسمى حمضاً :
أ – مركزاً0 ب – مخففاً0 ج – قوياً0 د – ضعيفاً0

47– أن يستنتج الطالب تعريفاً مبسطاً للحمض المخفف0 ( فهم – ترجمة )
س / المحلول الذي تكون فيه كمية الماء وفيرة بالنسبة لكمية الحمض يسمى حمضاً :
أ – مركزاً0 ب – مخففاً0 ج – قوياً0 د – ضعيفاً0

48 - أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض الكبريت المركز على السكر 0 ( فهم – تأويل )
س / عند إضافة حمض الكبريت المركز على السكر فإنه :
أ – يذوب0 ب – يترسب0 ج – يتفحم0 د – يتبخر0

49– أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض النيتروجين المركز على النحاس0 ( فهم – تأويل )
س / ينتج عن تفاعل حمض النيتروجين المركز مع النحاس :
أ – محلول أخضرٌ وأبخرة بنيه0 ب – راسبٌ أبيضٌ وأبخرة بيضاء0
ج – راسبٌ أسودٌ وأبخرة بيضاء0 د – محلولٌ بنيٌ وأبخرة خضراء0



50 - أن يفرق الطالب بين الحمض المركز والحمض القوي0 ( تحليل – علاقات )
س / عملية تخفيف الحمض لا تغير في :
أ- لونه0 ب – قوته 0 ج – تركيزه0 د – تفاعله 0
51– أن يعلل الطالب حدوث بعض الاضطرابات المعوية والمعدية0 ( فهم – تأويل )
س – من أسباب حدوث بعض الاضطرابات المعوية والمعدية زيادة إفراز:
أ – الببسين0 ب – البولينا0 ج – الأنسولين0 د – الحموض0

52 – أن يذكر الطالب الاسم التجاري لعلاج الحموضة0 ( تذكر – مصطلحات)
س / الاسم التجاري لعلاج الحموضة هو :
أ – الصودا الكاوية0 ب – الملح الإنجليزي0
ج – حليب الماغنيسيا0 د – الجير المطفي0

53– أن يذكر الطالب الاسم العلمي لعلاج الحموضة0 ( تذكر – مصطلحات )
س / الاسم العلمي لعلاج الحموضة هو هيدروكسيد :
أ – الماغنيسيوم0 ب – الصوديوم0 ج – البوتاسيوم0 د – الكالسيوم0

54– أن يكتب الطالب الصيغة الكيميائية لعلاج الحموضة0 ( فهم – ترجمة )
س / الصيغة الكيميائية للمركب المستخدم لعلاج الحموضة هي :
أ - MgOH ب – Mg(OH)2
ج- (Mg)2OH د – MgOH2

55–أن يصف الطالب هيدروكسيد الماغنيسيوم المستخدم في علاج الحموضة من حيث لونه وحالته0( تذكر-حقائق)
س / هيدروكسيد الماغنيسيوم المستخدم في علاج الحموضة عبارة عن :
أ – مسحوق أصفر اللون0 ب – معلق أبيض اللون0
ج – أقراص حمراء اللون0 د – شراب عديم اللون0

56– أن يذكر الطالب أثر هيدروكسيد الماغنيسيوم على حمض المعدة 0 ( تذكر – حقائق )
س / عندما يشرب الشخص الذي يعاني من الحموضة حليب الماغنيسيا فإن الحمض يتحول الى ماء و :
أ – ملح0 ب - سكر0 ج – قاعدة0 د – كربونات0




57– أن يستنتج الطالب تعريفاً للقاعدة0 ( فهم – تحويل )
س / تسمى المادة التي ينتج عن تفاعلها مع الحمض ملحٌ وماء فقط مادة :
أ – فلزية0 ب - كربونية0 ج – قاعدية0 د – ملحية0

58 - أن يذكر الطالب تعريفاً آخر للقاعدة0 ( تذكر – مصطلحات )
س / يسمى المركب الذي يحتوي محلوله المائي على أيونات الهيدروكسيد :
أ – حمضاً0 ب – ملحاً 0 ج – أيوناً0 د – قاعدةً0

59– أن يذكر الطالب أمثلة لبعض القواعد الشائعة0 ( تذكر – مصطلحات )
س / جميع المركبات التالية قواعد عدا :
أ – الصودا الكاوية0 ب – محلول النشادر0 ج – كبريتات الماغنيسيوم0 د – هيدروكسيد الكالسيوم0

60– أن يستنتج الطالب الصيغ الكيميائية لبعض القواعد الشائعة0 ( فهم – ترجمة )
س / جميع المركبات التالية قاعدية عدا :
أ - NaOH ب – CH3COOH
ج – Ca(OH)2 د – NH4OH

61– أن يذكر الطالب استخدامات بعض القواعد الشائعة 0 ( تذكر – طرق )
س / يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في :
أ – صناعة الصابون0 ب – صناعة المنظفات0
ج – تكليس الجدران0 د – فتح مجاري المغاسل0

62– أن يذكر الطالب الأيون المسؤول عن خواص القواعد 0 ( تذكر – حقائق )
س / الأيون المسؤول عن خواص القواعد هو :
أ – الهيدروكسيل0 ب – الهيدرونيوم0 ج – الأمونيوم0 د – الكربوكسيل0

63– أن يعرف الطالب المحلول القلوي0 ( تذكر – مصطلحات )
س / يسمى المحلول ( الذي يكون فيه تركيز أيونات الهيدروكسيل أكبر من تركيزها في الماء النقي ) محلولاً :
أ – حمضياً0 ب – ملحياً0 ج – قلوياً0 د – متعادلاً0

64– أن يعدد الطالب بعض خواص محاليل القواعد القلوية0 ( تذكر – حقائق )
س / من خواص القواعد أنها :
أ – متماثلة في قوة توصيلها للتيار الكهربائي0 ب – تعطي مع الكواشف لونا أحمر0
ج – تتفاعل مع الفلزات وتطلق الأكسجين0 د – تختلف في قوة توصيلها للتيار الكهريائي0

65– أن يستنتج الطالب بالتجربة توصيل المحاليل القلوية للكهرباء 0 ( فهم – ترجمة )
س / من المحاليل القلوية الموصلة للتيار الكهربائي محلول :
أ – السكر0 ب – ملح الطعام0 ج – حمض الكبريت0 د – هيدروكسيد الصوديوم0

66– أن يقارن الطالب بين القواعد القوية والضعيفة من حيث ناقليتها للتيار الكهربائي0 ( فهم – تحويل )
س / في تجربة ناقلية القواعد للتيار الكهربائي فإن توصيل محلولي هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد الأمونيوم على الترتيب يكون :
أ – ضعيف ، ضعيف0 ب – قوي ، قوي0
ج – ضعيف ، قوي0 د – قوي ، ضعيف0

67 – أن يذكر الطالب أمثلة لمحاليل قلوية0 ( تذكر – مصطلحات)
س / محلول هيدروكسيد الصوديوم مثالٌ للمحاليل :
أ – القلوية0 ب – الملحية0 ج – الحامضية0 د – المتعادلة0

68– أن يذكر الطالب أثر المحاليل القلوية على محلول تباع الشمس 0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول تباع الشمس عند إضافته لمحلول هيدروكسيد الصوديوم إلى اللون :
أ – الأصفر0 ب – الأحمر0 ج – الأزرق0 د – البرتقالي0

69– أن يذكر الطالب أثر المحاليل القلوية على محلول الفينولفثالين 0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول الفينولفثالين عند إضافته لمحلول هيدروكسيد الصوديوم إلى اللون :
أ – الأصفر0 ب – الأزررق0 ج – الأحمر الزهري0 د – الأحمر الوردي0

70– أن يذكر الطالب أثر المحاليل القلوية على محلول الميثيل البرتقالي 0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول الميثيل البرتقالي عند إضافته لمحلول هيدروكسيد الصوديوم إلى اللون :
أ – الأزرق0 ب – الأحمر0 ج – الوردي0 د – الأصفر0

71– أن يعرف الطالب الملح0 ( تذكر – مصطلحات)
س / الملح مركب مشتق من حمض باستبدال أيون الهيدروجين فيه بأيون :
أ – موجب لفلز أو بجذر الهيدرونيوم0 ب – سالب لفلز أو بجذر الأمونيوم0
ج – موجب لفلز أو بجذر الأمونيوم0 د – سالب لفلز أو بجذر الهيدرونيوم0




72– أن يذكر الطالب أمثلة على بعض الأملاح0 ( تذكر – حقائق )
س / بيكربونات الصوديوم مثال على :
أ – الحموض0 ب – الأملاح0 ج – الفلزات د – اللافلزات.

73– أن يكتب الطالب الصيغ الكيميائية لبعض الأملاح0 ( تذكر – مصطلحات )
س / الصيغة الكيميائية لملح كبريتات الماغنيسيوم هي :
أ –Mg2SO4 ب –MgCO3 ج –Mg(OH)2 د –MgSO4

74– أن يذكر الطالب استخدامات بعض الأملاح0 ( تذكر – طرق)
س / تستخدم كبريتات الماغنيسيوم في :
أ – صناعة الصابون0 ب – صناعة الإسمنت0
ج – إزالة حموضة المعدة0 د – تليين المعدة0

75– أن يستنتج الطالب الشحنة الإجمالية للأملاح 0 ( فهم – تأويل )
س / عند استبدال أيون الهيدروجين في الحمض بالفلز تكون الشحنة الإجمالية على مركب الملح الناتج :
أ – موجبةَ0 ب – سالبةَ 0 ج – صفراَ0 د – أيونيةَ0

76– أن يعدد الطالب بعض طرق تحضير الأملاح0 ( تذكر – طرق )
س / جميع الطرق التالية تستخدم لتحضير الأملاح عدا :
أ – الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز0 ب – ازاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز.
ج – إزاحة الهيدروجين من قاعدة بواسطة فلز0 د – تفاعل القواعد مع الحموض0

77– أن يحدد الطالب ناتج معادلة تحضير ملح كلوريد الخارصين 0 ( فهم – ترجمة )
س / ناتج تفاعل Zn+ 2HCl هو:
أ – Zn2Cl + H2 ب – ZnCl2 + H2
ج – ZnCl + H2 د – Zn2Cl2 + H2

78– أن يحدد الطالب ناتج معادلة التفاعل المباشر بين الحديد والكبريت0 ( فهم – ترجمة)
س / ناتج تفاعل Fe(II ) + S هو:
أ – Fe2S ب – FeS2 ج – FeS د – Fe3S2

79– أن يكتب الطالب معادلة تفاعل حمض الكلور مع كربونات الكالسيوم 0 ( فهم – ترجمة)
س / ناتج تفاعل CaCO3 + 2HCl هو :
أ – CaCl + H3O + CO2 ب – Ca2Cl + H3O + CO2
ج – CaCl3 + H2O + CO2 د – CaCl2 + H2O + CO2

80– أن يذكر الطالب خطوات عملية معادلة حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم0 ( تذكر – طرق)
س / إضافة كلوريد الهيدروجين إلى هيدروكسيد الصوديوم في وجود الفينولفثالين تمثل إحدى خطوات:
أ – تحضير الكاشف0 ب – تعادل الحمض مع القاعدة0
ج – تحضيرالحمض0 د – تعادل الحمض مع الكاشف .

81 – أن يذكر الطالب نواتج تفاعل حمض مع قاعدة0 ( تذكر – حقائق )
س / ينتج الملح والماء فقط من تفاعل :
أ – حمض مع قاعدة0 ب – قاعدة مع كربونات0
ج – فلز مع لا فلز0 د – حمض مع كربونات0

82 - أن يكتب الطالب المعادلة اللفظية لتفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم0 ( تذكر – مصطلحات )
س / حمض الكلور + هيدروكسيد الصوديوم ناتج التفاعل السابق هو:
أ – كلوريد الصوديوم + ماء0 ب – كلوريد الهيدروجين + ماء0
ج – أكسيد الصوديوم + ماء0 د – أكسيد الهيدروجين + ماء0

83– أن يحدد الطالب نواتج المعادلة الرمزية لتفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم0 ( فهم – ترجمة)
س / نواتج التفاعل التالي: HCl + NaOH هي :

أ - Na2Cl + H2O ب – NaCl + H2O
ج - NaCl2 + H2O د – NaCl3 + H2O

84– أن يستنتج الطالب الصيغ الكيميائية لبعض الأملاح المستخدمة في الحياة اليومية0 ( فهم – ترجمة)
س / MgSO4 , NaHCO3 , Na2C O3 صيغ كيميائية للأملاح التالية على التوالي من اليمين الى اليسار :
أ – بيكربونات الصوديوم ، كربونات الصوديوم ، كبريتات الماغنيسيوم0
ب – كربونات الصوديوم ، بيكربونات الصوديوم، كبريتات الماغنيسيوم0
ج – كبريتات الماغنيسيوم ، كربونات الصوديوم ، بيكربونات الصوديوم0
د –

يعطيك العافيه
انا حسبالي اجوبه وهي كلها ختاري

الله يعطيك العافيه

الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أجمعين شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك ... لك مني أجمل تحية . :t2641::081:ابغا حل اسئلة العلوم صفحة 86 سؤال7 الله خليكم

جزاك الله خيرا