[كلي تفاؤل و أمل]

[align=center]

* مستويات الطاقة :
- هي مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
* خصائص مستويات الطاقة :
1- لا يزيد عدد مستويات الطاقة التى تحتوى على إلكترونات فى أكبر الذرات المعروفة عن سبعة مستويات .
2- يرمز لمستويات الطاقة مرتبة من الداخل إلى الخارج بالرموز التالية :

3- أقل هذة المستويات طاقة هو المستوى الأول K ( الأقرب للنواة ) يليه المستوى Lوهكذا إلى أن نصل إلى المستوى السابع Q وهو أعلى المستويات طاقة ( وأبعدها عن النواة ) .
4- كل مستوى طاقة يستوعب عدد معين من الإلكترونات لا يتحمل أكثر منه .
5- يمكن حساب عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة من العلاقة ( 2ن2 ) حيث ( ن ) هو رقم المستوى . وهذة العلاقة تنطبق على مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط كالتالي :
1- مستوى الطاقة الأول K ( ن = 1 ) يتشبع بعدد 2 إلكترون .
2- مستوى الطاقة الثانى L ( ن = 2 ) يتشبع بعدد 8 إلكترون .
3- مستوى الطاقة الثالث M ( ن = 3 ) يتشبع بعدد 18 إلكترون .
4- مستوى الطاقة الرابع N ( ن = 4 ) يتشبع بعدد 32 إلكترون .
* ملاحظات هامة :
1- لا تنطبق العلاقة 2ن 2 على المستويات الأعلى من المستوى الرابع (علل) وذلك لأن الذرة تصبح غير مستقرة
2- لا يزيد عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجي لأي ذرة عن 8 إلكترونات ما عدا المستوى k لا يحمل أكثر من 2 إلكترون .
3- إذا إكتسب الإلكترون مقدارا من الطاقة ( تسمى الكم ) فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتصبح الذرة مثارة .
4- إذا فقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود إلى مستواه الأصلي مرة أخرى وتعود الذرة إلى حالتها العادية
* ملحوظة هامة :
- الكم ( الكوانتم ) :
هي كمية الطاقة التي كتسبها أو يفقدها الإلكترون حتى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
* التوزيع الإلكتروني :
مثال ذرة النيتروجين 7N

العدد الذري لها = 7
أي أن عدد البروتونات = عدد الالكترونات = 7
والالكترونات تتوزع على المستويات كالأتي
لأن المستوى K يتشبع بـ 2 إلكترون وتتبقى 5 الكترونات تشغل المستوى L

ذرة الصوديوم 11Na : العدد الذري لها 11 أي أن
عدد الالكترونات =11 وتتوزع كما يلي

المستوى K 2الكترون والمستوى L 8الكترونات
والمستوى M 1الكترون

العلاقة بين التركيب الالكتروني والنشاط الكيميائي
عدد الكترونات المستوى الخارجي للذرة يحدد دخول الذرة فى تفاعل كيميائي من عدمه
إذا كان عدد الكترونات المستوى الخارجي أقل من 8 تدخل الذرة في تفاعلات كيميائية
اذا كان المستوى الخارجي للذرة مكتمل بالالكترونات لا تدخل الذرة في تفاعل كيميائي وتسمى هذه العناصر بالغازات الخاملة مثل
الأرجون 18Ar

[/align]