ج 1 / تصنيف المواد إلى :
عناصر : الذهب النقي - الألمنيوم
مركبات : ملح الطعام – السكر – صدأ الحديد
مخاليط : ماء البحر – الحليب – العطور – الهواء – البترول الخام
ج 2 ـ أ / الفرق بين المركب والعنصر
العنصر مادة غير قابلة للتفكيك إلى مواد ابسط منها والمركب يمكن تفكيكه إلى مواد ابسط بطرق كيميائية
يتكون جزيء العنصر من ذرة أو أكثر من مادة واحدة ويتكون جزيء المركب من اتحاد ذرات عنصرين
مختلفين أو أكثر
ب / الفرق بين المركب والخليط
الخليط
المركب
1 ـ يمكن أن توجد مكوناته بنسب وزنية ثابتة
2 ـ لا يوجد دليل على وجود اتحاد كيميائي بين مكونات الخليط
3 ـلا تفقد مكونات الخليط خواصها ويمكن فصلها بوسائل فيزيائية
1 ـ لمكونات المركب نسب وزنية ثابتة
2 ـ يوجد دليل على حصول اتحاد كيميائي في حالة تحضير المركب كانتشار الحرارة أو انطلاق غاز أو تغير في اللون
3 ـ تختلف خواص المركب عن خواص مكوناته ولا يمكن فصل المكونات عن بعضها إلا بالوسائل الكيميائية
ج 3 /
اسم المركب كلوريد
الفضة كبريتيد النحاسll كربونات
البوتاسيوم هيدروكسيد الصوديوم كربونات الكالسيوم كبريتات الخارصين نترات المغنيسيوم أكسيد الكالسيوم
صيغة المركب AgCl CuS K2CO3 NaOH CaCO3 ZnSO4 Mg(NO3) 2 CaO
ج 4 /
اسم المركب كلوريد
الحديدوز أكسيد
الخارصين كبريتات
الأمونيوم أكسيد الألمنيوم كلوريد
الكالسيوم كبريتيد الهيدروجين فلوريد
الخارصين كلوريد
المغنيسيوم
صيغة المركب
FeCl2
ZnO
(NH4) 2SO4
Al2O3
CaCl2
H2S
ZnF2
MgCl2
ج 5 / مهما اختلفت طرق تحضير أي من المركبات فإن النسب الوزنية للعناصر المكونة له تبقى ثابتة فعلى سبيل المثال فإن نسبة الكلور في ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هي 60.7 ٪ ونسبة الصوديوم هي 39.3 ٪ . فعند تحضير ملح الطعم سواء بالطريقة الكيميائية وذلك باتحاد عنصريه ، أو من خلال استخلاصه من البحر بشرط أن يكون خاليا من الشوائب فإن تحليله يدل على ثبات النسبة الوزنية لعنصريه
حساب النسبة المئوية لوزن كل من النحاس والأكسجين في أكسيد النحاس الثنائي
صيغة أكسيد النحاس :Cuo
كتلة جزيء أكسيد النحاس :16+64= 80
64
النسبة المئوية لوزن النحاس = x 100 = 80 ٪
80
النسبة المئوية للأكسجين = 20 ٪
ج 6 / كتلة الكربون الموجودة في المركب : ( C 6 H 6 )
الكتلة الجزيئية للمركب ( (C6H6 = ( 6 x 12 ) + ( 6 x 1 ) = 78
72
النسبة الكتلية المئوية للكربون = x 100 = 92,3 ٪
78
ج 7 / كلور + هيدروجين كلوريد الهيدروجين . 2HCl CL2 + H2
كلور + حديد كلوريد الحديد الثلاثي ( lll) 2Fe + 3Cl2 2Fe Cl3
أكسجين + ألومونيوم أكسيد الألومونيوم 4Al + 3O2 2Al2O3
ج 8 / أهم دلالات حدوث التفاعل الكيميائي ما يلي :
1 ـ انطلاق حرارة
2 ـ تغير اللون
3 ـ تكون راسب
4 ـ إطلاق غاز
ج 9 /
م
العبارات
المصطلح العلمي المناسب
1
وصف مختصر للتفاعل الكيميائي
معادلة كيميائية
2
عدد الالكترونات التي تكتسبها الذرة أو تفقدها أثناء التفاعل الكيميائي
التكافؤ
3
يتألف كل مركب كيميائي من نسب وزنية ثابتة للعناصر المكونة له
قانون النسب الثابتة
4
مادة مكونة من اثنين أو أكثر من المركبات أو العناصر دون أن تتحد كيميائيا , وتحتفظ بخواص مكوناتها
الخليط
ج 1 / يقل ثقل هذه الحبات وينقص وزنها ، لأن كمية الماء التي تحتويها هذه الحبات والتي تصل في بعض أنواعها إلى 75 ٪ تتبخر
عند تعرضها لحرارة الشمس
ج 2 / بعض الإرشادات التي تساعد على ترشيد المياه
1- لا داعي لفتح كامل الصنبور أثناء الوضوء .
2- إغلاق صنبور الماء عند تنظيف الأسنان .
3- تقليل مدة الاستحمام .
4- عدم ملء البانيو عند الاستحمام والأفضل استخدام الدش .
5- لا تستخدم خرطوم المياه لتنظيف السيارة والممرات .
6- لا تترك الحنفية مفتوحة عند غسل الفواكه والخضراوات .
7- افحص الحنفيات والتمديدات للتأكد من عدم وجود تسربات .
ج 3 / يمكن إثبات وجود مواد ذائبة في الماء عن طريق تبخير الماء في وعاء ونلاحظ الأملاح المتبقية بعد التبخير في الوعاء.
ج 4 / أ ـ طريقة اختبار ناقليه محلول ما للكهرباء كالتالي :
ـ يجب أن يحضر المحلول باستخدام ماء مقطر
ـ يوضع المحلول في كاس
ـ نوصل به دائرة كهربائية من خلال مشاهدتنا لشدة توهج المصباح أو قراءة جهاز الاميتر يمكن أن نحكم على ناقلية
ـ كلما كان التوهج في المصباح كبيرا دل على ناقلية عالية.
ب ـ المحاليل الإلكتروليتية : هي محاليل المواد الناقلة للتيار الكهربائي .مثل محلول ملح الطعام و حمض الكلور
المحاليل اللاإلكترونية : هي محاليل المواد غير الناقلة للتيار الكهربائي. مثل محلول السكر و الكحول
ج 5 / الماء ناقل للتيار الكهربائي بسبب احتوائه على بعض العناصر والأملاح الذائبة فيه , وفي حالة وجود تسرب كهربائي في
الأدوات التي نلمسها باليد فان ذلك يؤدي إلى انتقال التيار الكهربائي إلى أجسامنا عن طريق اليد المبللة بالماء مما يؤدي إلى
صدمة كهربائية قد ينتج عنها وفاة
ج 6 / عصير الفواكه - الشاي - العطور - الحبر السائل - محلول حمض الخل
ج 7 / الفرق بين المحلول المشبع والمحلول غير المشبع :
يمكن اذابة المزيد من المادة المذابة في محلول غير مشبع في درجة حرارة معينة , بينما المحلول المشبع لا يقبل ذلك .
شريطة ثبات درجة الحرارة
ج 8 / الذائبية هي : هي كتلة المادة المذابة اللازمة لإشباع 100 جرام من المذيب في درجة حرارة معينة .
ج 9 / كتلة الملح اللازمة لإشباع 500 جم ماء في درجة 60 ْم :
37.3 × 500 = 186.5 جم .
100
ج 10 / من الخطأ وضع حوض الأسماك مباشرة في الشمس حيث أن الدراسات والتجارب قد دلت على أن للغازات القابلية للذوبان
في السوائل الباردة أكثر من الذوبان في السوائل الساخنة . وبانا على ذلك فان تعريض حوض السمك للشمس يقلل من
نسبة ذوبان الأكسجين في الماء مما يشكل خطرا على حياة الأسماك التي تحتاج الأكسجين المذاب في الماء لعملية التنفس
ج 11 / تزداد ذائبية الغازات بوجه عام في المحاليل مع ازدياد الضغط . عند فتح زجاجة المرطبات الغازية ينخفض الضغط ؛
فتقل ذائبية الغازات في المحلول ؛ فتنطلق خارجة بشكل فجائي وينتج عن ذلك فوران المرطبات
ج 12 /
العمود الاول العمود الثاني
1. محلول مشبع ( 3 ) تتوزع فيه جزيئات المذاب في المذيب بطريقة منتظمة
2. محلول مخفف ( 4 ) ناقل للتيار الكهربائي
3. محلول متجانس ( ) تكون فيه نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المذيب صغيرة نسبيا
4. محلول الكتروليتي ( 2 ) يمكن إذابة المزيد من المذاب فيه دون تغيير درجة حرارته
5. محلول غير متجانس ( 1 ) لا يمكن إذابة المزيد من المذاب فيه دون تغيير درجة حرارته
( 5 ) تتوزع فيه جزيئات المذاب في المذيب بطريقة غير منتظمة
|