إجابة أسئلة الفصل الخامس
ج 1 / العدد الذري = عدد البروتونات = 11
عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيترونات = 11 + 12 = 23
ج 2 ـ أ / العنصر هو مادة غير قابلة للتفكيك إلى مواد أبسط منها بالوسائل الفيزيائية والكيميائية العدية
أمثلة على العناصر الغازية : هيدروجين ، أكسجين ، هيليوم ، نيتروجين .....
أمثلة على العناصر الصلبة : الحديد ، النحاس ، الذهب ، الفضة .......
ب / الخاصية المميزة لتحديد هوية أي عنصر هي العدد الذري حيث أن كل عنصر يتميز بوجودعدد معين من البروتونات داخل النواة في كل ذرة من ذراته
ج 3 ـ أ / أمثلة الفلزات : الحديد ـ الفضة ـ النحاس .....
أمثلة اللا فلزات : الأكسجين ـ الكبريت ـ الكلور
ب / الخواص العامة للفلزات :
1 ـ لها بريق ولمعان مميز
2 ـ قابلة للطرق على شكل ألواح والسحب على شكل أسلاك
3 ـ موصلة جيدة للحرارة والكهرباء
4 ـ غالباً ما تكون كثافتها عالية
5 ـ درجة انصهارها وغليانها عالية
ج 4 / سبب تعادل الشحنة الكهربائية في الذرة نظراً لتساوي عدد البروتونات والإلكترونات ( تساوي الشحنة الموجبة والشحنة السالبة )
ج 5 /
ذرة
العنصر
عدد البروتونات
عدد النيترونات
عدد الكتلة
عدد الإلكترونات
(ذرة غير متحدة)
التوزيع الإلكتروني في مستويات الطاقة
الأول
الثاني
الثالث
12
C
6
6
6
12
6
2
4
27
Al
13
13
14
27
13
2
8
3
35
Cl
17
17
18
35
17
2
8
7
20
Ne
10
10
10
20
10
2
8
ج 6 ـ أ / الذرة : هي أصغر جزء من العنصر وتدخل في التفاعلات الكيميائية دون أن تنقسم
الجزيء : هو الجزء المتناهي في الصغر من المادة عنصراً كانت أم مركباً والذي يحتفظ بالخواص
الطبيعية لتلك المادة
ب ـ 1 / مثال على جزيء يتكون من ذرة واحدة : الهيليوم He
2 / مثال على جزيء يتكون من ذرتين : جزيء الهيدروجين H2
ج 7 ـ أ / الأيون : هو ذرة تحمل شحنة كهربائية موجبة أو سالبة نتيجة فقدانها أو اكتسابها إلكتروناً واحداً أو
أكثر .
+++
ب ـ 1 / الفرق في عدد الإلكترونات بين ذرة ألومينيوم Al ، وأيون ألومينيوم Al هو :
+++
ذرة ألومينيوم Al تحمل 13 إلكترون أما أيون ألومينيوم Al فإنه فقد ثلاثة إلكترونات وبالتالي
فهو يحمل 10 إلكترون
_
2 / الفرق في عدد الإلكترونات بين ذرة كلور Cl ، وأيون كلور ( كلوريد ) Cl هو :
_
ذرة الكلور تحمل 17 إلكترون Cl أما أيون الكلور (الكلريد ) Cl فإنه اكتسب إلكتروناً واحداً وبالتالي
فهو يحمل 18 إلكترون
ج 8 ـ أ / ينتمي الصوديوم إلى الدورة الثالثة والمجموعة الأولى ، وينتمي الليثيوم إلى الدورة الثانية والمجموعة
الأولى ، وينتمي الأكسجين إلى الدورة الثانية والمجموعة السادسة
ب / سبب التشابه بين عنصري الصوديوم والليثيوم وجود إلكترون واحد لكل منهما في المستوى الخارجي
وبالتالي يقع كل من العنصرين في نفس المجموعة وهي المجموعة الأولى
ج ـ 1 / العنصر الذي ينتمي إلى الدورة الثانية والمجموعة الثانية هو عنصر : بريليوم Be
2 / العنصر الذي ينتمي إلى الدورة الثالثة والمجموعة الثانية هو عنصر : ماغنيسيوم Mg
ج 9 ـ أ / ذرتا هيليوم : 2He
ب / ذرتا أكسجين : 2O
ج / ثلاثة جزيئات هيدروجين : 3H2
10 ـ أ / الكتلة الجزيئية لملح الطعام ( NaCl ) هي : (1 × 35.5 ) + ( 1 × 23 ) = 58.5 و . ك . ذ
ب / الكتلة الجزيئية لحمض الكبريت H2SO4 هي : ( 4 × 16 ) + ( 1× 32 ) + ( 2 × 1 )
= 64 + .32 + 2 = 98 و . ك . ذ
ج 10 ـ أ / العدد الذري
ب / النظائر
ج / عدد الكتلة