[طالب معمر بن راشد]

أسئلة الفصل الأول للصف الثالث المتوسط – الفصل الدراسي الثاني

1 – أن يذكر الطالب أهمية بعض الحموض في حياتنا اليومية 0 ( تذكر – حقائق )
س / لبعض الحموض دور مهم في :
أ – صناعة الصابون0 ب – هضم الطعام0
ج – إزالة البقع0 د – الكشف عن الأملاح0

2 – أن يذكر الطالب أمثلة لبعض الفواكه التي تحوي حموضاً 0 ( فهم – تحويل )
س / يوجد حمض الماليك في :
أ – التفاح0 ب – البرتقال0 ج – الليمون0 د – العنب0

3 – أن يعلل الطالب تسمية بعض الفواكه بالحمضيات 0 ( فهم – تأويل )
س / سميت الحمضيات بهذا الاسم لأنها :
أ – تحتوي على مركبات حمضية0 ب – تسبب حموضة المعدة0
ج – تتفاعل مع الحموض0 د – تستخدم ككواشف للحموض0

4 – أن يذكر الطالب أقسام الحموض 0 ( تذكر – تصنيفات )
س / تصنف الحموض إلى :
أ – صناعية ومعدنية0 ب – عضوية وغذائية0
ج – حيوانية ونباتية0 د – عضوية ومعدنية0

5 – أن يصنف الطالب الحموض العضوية الغذائية حسب مصادرها0 ( فهم – ترجمة )
س / تصنف الحموض العضوية إلى :
أ – معدنية ولا معدنية0 ب – مفيدة وضارة0
ج – نباتية وحيوانية0 د - صناعية وطبيعية0

6 – أن يذكر الطالب أمثلة لبعض الحموض الغذائية ذات المصدر النباتي 0 ( فهم – ترجمة )
س / من الحموض الغذائية ذات المصدر النباتي حمض :
أ – الكلور. ب – النيتروجين0 ج – اللاكتيك0 د – الماليك0

7 – أن يذكر الطالب أمثلة لبعض الحموض الغذائية ذات المصدر الحيواني0 ( فهم – ترجمة)
س / من الحموض الغذائية ذات المصدر الحيواني حمض :
أ – الماليك0 ب – الستريك0 ج – اللاكتيك0 د – الكبريتيك0




8 – أن يذكر الطالب أمثلة لبعض الحموض المعدنية ( الصناعية ) 0 ( فهم – ترجمة )
س / من الحموض المعدنية ( الصناعية) حمض :
أ – الستريك0 ب – الماليك0 ج – اللاكتيك0 د – الفسفوريك0

9 – أن يذكر الطالب الأخطار الناجمة عن بعض الحموض المعدنية0 ( فهم – تأويل )
س / تكمن خطورة بعض الأحماض المعدنية في كونها :
أ – سامة0 ب – حارقة0 ج – كاوية0 د – أ ، ب0

10 – أن يذكر الطالب استخدامات بعض الحموض المعدنية0 ( تذكر – ضوابط )
س / يستخدم في بطاريات السيارات حمض :
أ – HCl ب – HNO3 ج – H2SO4 د – H3PO4

11 – أن يكتب الطالب الصيغ الكيميائية لبعض الحموض0 ( تذكر – مصطلحات )
س/ HCl ، HNO3 ، H2SO4، H3PO4 تمثل صيغ الأحماض التالية من اليمين الى اليسار على الترتيب :
أ – الكبريت ، النيتروجين ، الكلور ، الفوسفور 0 ب – النيتروجين ، الكبريت، الفسفور، الكلور0
ج – الكلور ، النيتروجين ، الكبريت ، الفوسفور0 د – النيتروجين ، الكلور ، الفوسفور ، الكبريت0

12 – أن يقارن الطالب بين الحموض من حيث مصدرها وخطورتها وإمكانية تذوقها 0 ( فهم - تأويل )
س / الحمض ذو المصدر النباتي الذي لا خطورة في تذوقه أو ملامسته هو :
أ – اللاكتيك0 ب – الكبريتيك0 ج – النيتريك0 د – الستريك0

13 – أن يذكر الطالب أثر الماء على الحموض0 ( تذكر – حقائق )
س / عند إضافة الحمض إلى الماء فإن الحمض :
أ – يتأين0 ب – يذوب0 ج – يغلي0 د – يترسب0

14 – أن يستنتج الطالب تعريف الحمض 0 ( فهم – ترجمة )
س / المركب الذي يحتوي محلوله المائي على أيونات الهيدرونيوم يسمى :
أ – قاعدة0 ب – ملح0 ج – قلوي0 د – حمض0

15 - أن يكتب الطالب المعادلات الرمزية لتأين بعض الحموض 0 ( فهم – ترجمة)
س / ينتج عن تأين حمض الكبريت في الماء :
أ - +22H3O- + sO4 ب - 2H3O+ + sO4 -2
ج - 2HO- + sO4+2 د –2H2O+ + sO4-2

16 – أن يمثل الطالب أيون الهيدرونيوم بالرسم0 ( تذكر – رسومات )
س / الشكل المقابل يمثل :
أ – جزئ الماء0 ب – جزئ الأمونيا0
ج – أيون الهيدروكسيل0 د – أيون الهيدرونيوم0

17 – أن يذكر الطالب معدل نسبة أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيل في الماءالنقي0 ( تذكر – معايير )
س / توجد أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيل بنسبة ضئيلة في :
أ – الماء النقي0 ب – المحلول القاعدي0 ج – المحلول الحمضي0 د – ماء المطر0

18 – أن يفرق الطالب بين المحلول الحمضي والمحلول المتعادل من حيث تركيز أيونات الهيدرونيوم
والهيدروكسيل ( تذكر – حقائق )
س / يختلف المحلول الحمضي عن المتعادل في أن تركيز أيونات الهيدرونيوم فيه :
أ – مساوٍ لتركيز أيونات الهيدروكسيل0 ب – أكبر من تركيز أيونات الهيدروكسيل0
ج – أقل من تركيز أيونات الهيدروكسيل0 د – نصف تركيز أيونات الهيدروكسيل0

19 – أن يذكر الطالب مقياس قوة الحمض0 ( تذكر – حقائق )
س / تعزى قوة الحمض الى درجة :
أ – تأينه0 ب – تركيزه0 ج – تشبعه0 د – تخفيفه0

20 – أن يعرف الطالب الحمض القوي0 ( تذكر – مصطلحات )
س / يسمى الحمض الذي يتأين في الماء بنسبة عالية حمضاً :
أ – مشبعاً0 ب – قوياً 0 ج – مركزاً0 د – ضعيفاً0

21 – أن يذكر الطالب أمثلة على الحموض القوية0 ( تذكر – حقائق )
س / من أمثلة الحموض القوية حمض :
أ – الخليك0 ب – الماليك0 ج النيتروجين د – الكربون0

22 – أن يذكر الطالب الحد الأدنى لنسبة تأين الحموض القوية في محاليلها المخففة0 ( تذكر – معايير )
س / الحد الأدنى لنسبة تأين الحموض القوية في محاليلها المخففة هو :
أ – 0.4 % ب – 3 % ج – 90 % د – 96 %

23 – أن يعرف الطالب الحموض الضعيفة0 ( تذكر – مصطلحات )
س / يسمى الحمض الذي يتأين في الماء بنسبة منخفضة حمضاً :
أ – مشبعاً0 ب – قوياً0 ج – مركزاً0 د – ضعيفاً0

24 – أن يذكر الطالب أمثلة للحموض الضعيفة0 ( تذكر – حقائق )
س / من أمثلة الحموض الضعيفة حمض :
أ – الكربون0 ب – الكلور0 ج – الكبريت0 د – الفسفور0

25 – أن يذكر الطالب الحد الأعلى لنسبة تأين الحموض الضعيفة في محاليلها المخففة0 ( تذكر – معايير )
س / الحد الأعلى لنسبة تأين الحموض الضعيفة في محاليلها المخففة هو :
أ – 0.4 % ب – 3 % ج – 90 % د – 95 %

26 - أن يذكر الطالب نسبة تأين حمض الخل في الماء0 ( تذكر – معايير )
س / تبلغ نسبة تأين حمض الخل في الماء0

أ – 0.3 % ب – 0.4 % ج – 3 % د – 4 %

27 – أن يذكر الطالب بعض أماكن وجود حمض الكربون0 ( تذكر – حقائق )
س / يحتوي ماء المطر وبعض المرطبات على حمض :
أ – الكلور0 ب – الكبريت0 ج – النيتروجين0 د – الكربون0

28 – أن يكتب الطالب معادلة تكون حمض الكربون0 ( فهم – ترجمة )
س / معادلة تكون حمض الكربون هي :
أ CO2 + H2O H2CO3 –
ب –CO3 + H2O H2CO3
ج –CO + H2O H2CO3
د –C2O + H2O H2CO3

29 – أن يعدد الطالب بعض خواص محاليل الحموض 0 ( تذكر – حقائق )
س / من خواص الحموض أنها :
أ – متماثلة في قوة توصيلها للتيار الكهربائي0 ب – تعطي مع الكواشف لوناً احمر0
ب – تتفاعل مع الفلزات وتطلق الأكسجين0 د – تتفاعل مع الكربونات وتطلق ثاني أكسيد الكربون0

30 - أن يستنتج الطالب بالتجربة ناقلية الحموض للتيار الكهربائي 0 ( فهم – تحويل )
س / في تجربة ناقلية الحموض للتيار الكهربائي فإن توصيل محلولي حمض الكلور والخل على الترتيب يكون :
أ – ضعيف ، ضعيف . ب – قوي ، قوي.
ج – ضعيف ، قوي . د – قوي ، ضعيف .

31 - أن يعلل الطالب اختلاف ناقلية الحموض للتيار الكهربائي 0 ( فهم - تأويل )
س / نوع الحمض وتركيزه ومدى تأينه ، عوامل مؤثرة في درجة :
أ – توصيل الحموض للتيار الكهربائي0 ب – تغير لون الكواشف مع الحموض0
ج – تفاعل الحموض مع القواعد0 د – تفاعل الحموض مع الكربونات0

32 - أن يسمي الطالب بعض الكواشف التي تحدد هوية المحاليل 0 ( تذكر – مصطلحات )
س / محاليل تباع الشمس و الفينولفثالين والميثيل البرتقالي أمثلة على :
أ – الحموض0 ب – القواعد0 ج – الكواشف0 د – القلويات0

33 - أن يذكر الطالب أثر محاليل الحموض على محلول تباع الشمس 0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول تباع الشمس عند إضافته لمحلول حمض الكلور إلى اللون :
أ – الأزرق0 ب – الأحمر0 ج – الأصفر0 د – البرتقالي0

34 – أن يذكر الطالب أثر محاليل الحموض على محلول الفينولفثالين0 ( تذكر – حقائق )
س / يبقى لون محلول الفينولفثالين عند إضافته لمحلول حمض الكلور:
أ – أصفر 0 ب – أحمر . ج – عديم اللون0 د – بنفسجي0

35 – أن يذكر الطالب أثر محاليل الحموض على محلول الميثيل البرتقالي0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول الميثيل البرتقالي عند إضافته الى حمض الكلور الى اللون :
أ – الأحمر الزهري0 ب – الأحمر الوردي0 ج – الأزرق0 د - الأصفر0

36 – أن يبرهن الطالب على حامضية قرص الأسبرين0 ( فهم – تحويل )
س / يتغير لون محلول تباع الشمس إلى اللون الأحمر عند إضافته إلى محلول قرص الأسبرين مما يبرهن على أن الأسبرين :
أ – قاعدي0 ب – حامضي 0 ج – ملحي0 د – متعادل0

37 – أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض الكلور على شريط الماغنيسيوم 0 ( فهم – تحويل )
س / عند إضافة حمض الكلور المخفف إلى قطع من شريط الماغنيسيوم يحدث :
أ – تفاعل0 ب – تبخر0 ج – تسامي0 د – تفكك0

38 – أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض الكلور على الخارصين 0 ( فهم – تحويل )
س / عند إضافة حمض الكلور المخفف إلى فلز الخارصين :
أ – يتكون راسب0 ب – يحدث تفاعل بطيء0
ج – يحدث تفاعل بفرقعة0 د – لا يحدث تفاعل0

39 – أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض الكلور على برادة النحاس الأحمر 0 ( فهم – تحويل )
س / عند إضافة حمض الكلور المخفف إلى برادة النحاس الأحمر:
أ – يحدث تفاعل سريع 0 ب – يتكون راسب.
ج – يحدث تفاعل بفرقعة0 د – لا يحدث تفاعل0

40 – أن يفرق الطالب بين قوة حمض الكلور وحمض الخل باستخدام شريط الماغنيسيوم 0 ( فهم – تحويل )
س / عند إضافة حمض الكلور وحمض الخل إلى شريط الماغنيسيوم كلٍ على حده يتضح لنا :
أ – قوة حمض الكلور وضعف حمض الخل0 ب – ضعف حمض الخل وضعف حمض الكلور0
ج – قوة حمض الخل وقوة حمض الكلور0 د – ضعف حمض الكلور وقوة حمض الخل0

41 – أن يستنتج الطالب معادلة تفاعل حمض الكلور مع الماغنيسيوم0 ( فهم – تأويل )
س / 2HCl + Mg ) )
ناتج التفاعل السابق هو:
أ – MgCl2 + H2 ب - MgCl + H2
ج - Mg2Cl + H2 د – Mg2Cl2 + H2

42 - أن يستنتج الطالب معادلة تفاعل حمض الكلور مع الخارصين0 ( فهم – تأويل )
س / 2HCl + Zn) )
ناتج التفاعل السابق هو :
أ – ZnCl + H2 ب - ZnCl2 + H2
ج - Zn2Cl + H2 د – Zn2Cl2 + H2

43 – أن يستنتج الطالب معادلة تفاعل حمض الخل مع الماغنيسيوم0 ( فهم – تأويل )
س / ( CH3COOH + Mg )
ناتج التفاعل السابق هو :
أ – (CH3COO)2Mg + H2 ب - CH3COOMg2 + H2
ج – CH3COOMg + H2 د – (CH3COO)2Mg2 + H2

44 – أن يذكر الطالب أثر الحموض على الكربونات0 ( تذكر – حقائق )
س / عند تفاعل الحموض مع الكربونات فإنه ينطلق غاز:
أ –CO ب –CO2 ج – Cl2 د - O2

45 - أن يكتب الطالب معادلة تفاعل حمض الكلور مع كربونات الكالسيوم0 ( فهم – ترجمة )
س / حمض الكلور + كربونات الكالسيوم ناتج التفاعل السابق هو :
أ - CaCl + H2O + CO ب – CaCl2 + H2O +CO
ج - Ca2Cl + H2O + CO2 د – CaCl2 + H2O + CO2

46– أن يستنتج الطالب تعريفاً مبسطاً للحمض المركز0 ( فهم – ترجمة )
س / المحلول الذي تزيد فيه كمية الحمض في كمية معينة من الماء يسمى حمضاً :
أ – مركزاً0 ب – مخففاً0 ج – قوياً0 د – ضعيفاً0

47– أن يستنتج الطالب تعريفاً مبسطاً للحمض المخفف0 ( فهم – ترجمة )
س / المحلول الذي تكون فيه كمية الماء وفيرة بالنسبة لكمية الحمض يسمى حمضاً :
أ – مركزاً0 ب – مخففاً0 ج – قوياً0 د – ضعيفاً0

48 - أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض الكبريت المركز على السكر 0 ( فهم – تأويل )
س / عند إضافة حمض الكبريت المركز على السكر فإنه :
أ – يذوب0 ب – يترسب0 ج – يتفحم0 د – يتبخر0

49– أن يستنتج الطالب بالتجربة أثر حمض النيتروجين المركز على النحاس0 ( فهم – تأويل )
س / ينتج عن تفاعل حمض النيتروجين المركز مع النحاس :
أ – محلول أخضرٌ وأبخرة بنيه0 ب – راسبٌ أبيضٌ وأبخرة بيضاء0
ج – راسبٌ أسودٌ وأبخرة بيضاء0 د – محلولٌ بنيٌ وأبخرة خضراء0



50 - أن يفرق الطالب بين الحمض المركز والحمض القوي0 ( تحليل – علاقات )
س / عملية تخفيف الحمض لا تغير في :
أ- لونه0 ب – قوته 0 ج – تركيزه0 د – تفاعله 0
51– أن يعلل الطالب حدوث بعض الاضطرابات المعوية والمعدية0 ( فهم – تأويل )
س – من أسباب حدوث بعض الاضطرابات المعوية والمعدية زيادة إفراز:
أ – الببسين0 ب – البولينا0 ج – الأنسولين0 د – الحموض0

52 – أن يذكر الطالب الاسم التجاري لعلاج الحموضة0 ( تذكر – مصطلحات)
س / الاسم التجاري لعلاج الحموضة هو :
أ – الصودا الكاوية0 ب – الملح الإنجليزي0
ج – حليب الماغنيسيا0 د – الجير المطفي0

53– أن يذكر الطالب الاسم العلمي لعلاج الحموضة0 ( تذكر – مصطلحات )
س / الاسم العلمي لعلاج الحموضة هو هيدروكسيد :
أ – الماغنيسيوم0 ب – الصوديوم0 ج – البوتاسيوم0 د – الكالسيوم0

54– أن يكتب الطالب الصيغة الكيميائية لعلاج الحموضة0 ( فهم – ترجمة )
س / الصيغة الكيميائية للمركب المستخدم لعلاج الحموضة هي :
أ - MgOH ب – Mg(OH)2
ج- (Mg)2OH د – MgOH2

55–أن يصف الطالب هيدروكسيد الماغنيسيوم المستخدم في علاج الحموضة من حيث لونه وحالته0( تذكر-حقائق)
س / هيدروكسيد الماغنيسيوم المستخدم في علاج الحموضة عبارة عن :
أ – مسحوق أصفر اللون0 ب – معلق أبيض اللون0
ج – أقراص حمراء اللون0 د – شراب عديم اللون0

56– أن يذكر الطالب أثر هيدروكسيد الماغنيسيوم على حمض المعدة 0 ( تذكر – حقائق )
س / عندما يشرب الشخص الذي يعاني من الحموضة حليب الماغنيسيا فإن الحمض يتحول الى ماء و :
أ – ملح0 ب - سكر0 ج – قاعدة0 د – كربونات0




57– أن يستنتج الطالب تعريفاً للقاعدة0 ( فهم – تحويل )
س / تسمى المادة التي ينتج عن تفاعلها مع الحمض ملحٌ وماء فقط مادة :
أ – فلزية0 ب - كربونية0 ج – قاعدية0 د – ملحية0

58 - أن يذكر الطالب تعريفاً آخر للقاعدة0 ( تذكر – مصطلحات )
س / يسمى المركب الذي يحتوي محلوله المائي على أيونات الهيدروكسيد :
أ – حمضاً0 ب – ملحاً 0 ج – أيوناً0 د – قاعدةً0

59– أن يذكر الطالب أمثلة لبعض القواعد الشائعة0 ( تذكر – مصطلحات )
س / جميع المركبات التالية قواعد عدا :
أ – الصودا الكاوية0 ب – محلول النشادر0 ج – كبريتات الماغنيسيوم0 د – هيدروكسيد الكالسيوم0

60– أن يستنتج الطالب الصيغ الكيميائية لبعض القواعد الشائعة0 ( فهم – ترجمة )
س / جميع المركبات التالية قاعدية عدا :
أ - NaOH ب – CH3COOH
ج – Ca(OH)2 د – NH4OH

61– أن يذكر الطالب استخدامات بعض القواعد الشائعة 0 ( تذكر – طرق )
س / يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في :
أ – صناعة الصابون0 ب – صناعة المنظفات0
ج – تكليس الجدران0 د – فتح مجاري المغاسل0

62– أن يذكر الطالب الأيون المسؤول عن خواص القواعد 0 ( تذكر – حقائق )
س / الأيون المسؤول عن خواص القواعد هو :
أ – الهيدروكسيل0 ب – الهيدرونيوم0 ج – الأمونيوم0 د – الكربوكسيل0

63– أن يعرف الطالب المحلول القلوي0 ( تذكر – مصطلحات )
س / يسمى المحلول ( الذي يكون فيه تركيز أيونات الهيدروكسيل أكبر من تركيزها في الماء النقي ) محلولاً :
أ – حمضياً0 ب – ملحياً0 ج – قلوياً0 د – متعادلاً0

64– أن يعدد الطالب بعض خواص محاليل القواعد القلوية0 ( تذكر – حقائق )
س / من خواص القواعد أنها :
أ – متماثلة في قوة توصيلها للتيار الكهربائي0 ب – تعطي مع الكواشف لونا أحمر0
ج – تتفاعل مع الفلزات وتطلق الأكسجين0 د – تختلف في قوة توصيلها للتيار الكهريائي0

65– أن يستنتج الطالب بالتجربة توصيل المحاليل القلوية للكهرباء 0 ( فهم – ترجمة )
س / من المحاليل القلوية الموصلة للتيار الكهربائي محلول :
أ – السكر0 ب – ملح الطعام0 ج – حمض الكبريت0 د – هيدروكسيد الصوديوم0

66– أن يقارن الطالب بين القواعد القوية والضعيفة من حيث ناقليتها للتيار الكهربائي0 ( فهم – تحويل )
س / في تجربة ناقلية القواعد للتيار الكهربائي فإن توصيل محلولي هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد الأمونيوم على الترتيب يكون :
أ – ضعيف ، ضعيف0 ب – قوي ، قوي0
ج – ضعيف ، قوي0 د – قوي ، ضعيف0

67 – أن يذكر الطالب أمثلة لمحاليل قلوية0 ( تذكر – مصطلحات)
س / محلول هيدروكسيد الصوديوم مثالٌ للمحاليل :
أ – القلوية0 ب – الملحية0 ج – الحامضية0 د – المتعادلة0

68– أن يذكر الطالب أثر المحاليل القلوية على محلول تباع الشمس 0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول تباع الشمس عند إضافته لمحلول هيدروكسيد الصوديوم إلى اللون :
أ – الأصفر0 ب – الأحمر0 ج – الأزرق0 د – البرتقالي0

69– أن يذكر الطالب أثر المحاليل القلوية على محلول الفينولفثالين 0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول الفينولفثالين عند إضافته لمحلول هيدروكسيد الصوديوم إلى اللون :
أ – الأصفر0 ب – الأزررق0 ج – الأحمر الزهري0 د – الأحمر الوردي0

70– أن يذكر الطالب أثر المحاليل القلوية على محلول الميثيل البرتقالي 0 ( تذكر – حقائق )
س / يتغير لون محلول الميثيل البرتقالي عند إضافته لمحلول هيدروكسيد الصوديوم إلى اللون :
أ – الأزرق0 ب – الأحمر0 ج – الوردي0 د – الأصفر0

71– أن يعرف الطالب الملح0 ( تذكر – مصطلحات)
س / الملح مركب مشتق من حمض باستبدال أيون الهيدروجين فيه بأيون :
أ – موجب لفلز أو بجذر الهيدرونيوم0 ب – سالب لفلز أو بجذر الأمونيوم0
ج – موجب لفلز أو بجذر الأمونيوم0 د – سالب لفلز أو بجذر الهيدرونيوم0




72– أن يذكر الطالب أمثلة على بعض الأملاح0 ( تذكر – حقائق )
س / بيكربونات الصوديوم مثال على :
أ – الحموض0 ب – الأملاح0 ج – الفلزات د – اللافلزات.

73– أن يكتب الطالب الصيغ الكيميائية لبعض الأملاح0 ( تذكر – مصطلحات )
س / الصيغة الكيميائية لملح كبريتات الماغنيسيوم هي :
أ –Mg2SO4 ب –MgCO3 ج –Mg(OH)2 د –MgSO4

74– أن يذكر الطالب استخدامات بعض الأملاح0 ( تذكر – طرق)
س / تستخدم كبريتات الماغنيسيوم في :
أ – صناعة الصابون0 ب – صناعة الإسمنت0
ج – إزالة حموضة المعدة0 د – تليين المعدة0

75– أن يستنتج الطالب الشحنة الإجمالية للأملاح 0 ( فهم – تأويل )
س / عند استبدال أيون الهيدروجين في الحمض بالفلز تكون الشحنة الإجمالية على مركب الملح الناتج :
أ – موجبةَ0 ب – سالبةَ 0 ج – صفراَ0 د – أيونيةَ0

76– أن يعدد الطالب بعض طرق تحضير الأملاح0 ( تذكر – طرق )
س / جميع الطرق التالية تستخدم لتحضير الأملاح عدا :
أ – الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز0 ب – ازاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز.
ج – إزاحة الهيدروجين من قاعدة بواسطة فلز0 د – تفاعل القواعد مع الحموض0

77– أن يحدد الطالب ناتج معادلة تحضير ملح كلوريد الخارصين 0 ( فهم – ترجمة )
س / ناتج تفاعل Zn+ 2HCl هو:
أ – Zn2Cl + H2 ب – ZnCl2 + H2
ج – ZnCl + H2 د – Zn2Cl2 + H2

78– أن يحدد الطالب ناتج معادلة التفاعل المباشر بين الحديد والكبريت0 ( فهم – ترجمة)
س / ناتج تفاعل Fe(II ) + S هو:
أ – Fe2S ب – FeS2 ج – FeS د – Fe3S2

79– أن يكتب الطالب معادلة تفاعل حمض الكلور مع كربونات الكالسيوم 0 ( فهم – ترجمة)
س / ناتج تفاعل CaCO3 + 2HCl هو :
أ – CaCl + H3O + CO2 ب – Ca2Cl + H3O + CO2
ج – CaCl3 + H2O + CO2 د – CaCl2 + H2O + CO2

80– أن يذكر الطالب خطوات عملية معادلة حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم0 ( تذكر – طرق)
س / إضافة كلوريد الهيدروجين إلى هيدروكسيد الصوديوم في وجود الفينولفثالين تمثل إحدى خطوات:
أ – تحضير الكاشف0 ب – تعادل الحمض مع القاعدة0
ج – تحضيرالحمض0 د – تعادل الحمض مع الكاشف .

81 – أن يذكر الطالب نواتج تفاعل حمض مع قاعدة0 ( تذكر – حقائق )
س / ينتج الملح والماء فقط من تفاعل :
أ – حمض مع قاعدة0 ب – قاعدة مع كربونات0
ج – فلز مع لا فلز0 د – حمض مع كربونات0

82 - أن يكتب الطالب المعادلة اللفظية لتفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم0 ( تذكر – مصطلحات )
س / حمض الكلور + هيدروكسيد الصوديوم ناتج التفاعل السابق هو:
أ – كلوريد الصوديوم + ماء0 ب – كلوريد الهيدروجين + ماء0
ج – أكسيد الصوديوم + ماء0 د – أكسيد الهيدروجين + ماء0

83– أن يحدد الطالب نواتج المعادلة الرمزية لتفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم0 ( فهم – ترجمة)
س / نواتج التفاعل التالي: HCl + NaOH هي :

أ - Na2Cl + H2O ب – NaCl + H2O
ج - NaCl2 + H2O د – NaCl3 + H2O

84– أن يستنتج الطالب الصيغ الكيميائية لبعض الأملاح المستخدمة في الحياة اليومية0 ( فهم – ترجمة)
س / MgSO4 , NaHCO3 , Na2C O3 صيغ كيميائية للأملاح التالية على التوالي من اليمين الى اليسار :
أ – بيكربونات الصوديوم ، كربونات الصوديوم ، كبريتات الماغنيسيوم0
ب – كربونات الصوديوم ، بيكربونات الصوديوم، كبريتات الماغنيسيوم0
ج – كبريتات الماغنيسيوم ، كربونات الصوديوم ، بيكربونات الصوديوم0
د –