هل لديكم شروحات لمادة العلوم للصف الثالث متوسط النصف الأول والثاني؟؟<لاأريد منهج مطور

[vennesa]

السلام عليكم,هل لديكم شروحات لمادة العلوم للصف الثالث متوسط ف1و2ولكن لاأريد العلوم المطورة,,فأنا طالبة نسيت المعلومات الأساسية في قسم الكيمياء في المتوسط وأود استرجاع تلك المعلومات
والمعلومات تشمل:
العناصر واختصاراتها
المركبات
الذرات
طريقة حساب المخاليط والمركبات>>مثل ما نقول مثلاًh2o>>>مركب الماء كيف أتى فيه رقم إثنان!!
آسفة إن كنت صغتُ كلماتي بطريقة غير مفهومة لكن هي(المادة)غييييير مفهومة بالنسبة لي
إخوتي الأخيار ساعدوا طالبة علم عافاكم الله

[كلي تفاؤل و أمل]

و عليكم السلام ورحمة الله و بركاته
حياك الله أختي الكريمة
بصراحة حالياً ما عندي
بس و لا يهمك سأبحث لك
و إذا حصلت أي شيء سأضعه لك هنا
و فقك الله و أعانك

[vennesa]

كلي تفاؤل وأمل,أسعدك المولى ياغالية وجزيتي خير الجزاء
سأترقب ردك ومساعدتك
وبإذن الله سأفهم الكيمياء
عافاك المولى

[كلي تفاؤل و أمل]

تفضلي غاليتي

هذا ما وجدته أثناء بحثي

و تصفحي لبعض المواقع العلمية

إن شاء الله تستفيدي منه

دعواتك كل ما اتمناه منك

و فالك التوفيق و النجاح يا رب


* الرموز الكيميائية للعناصر :
- تتركب المادة من جزيئات والجزيئات تتركب من ذرات ، وإقترح العلماء رموزا تعبر عن العناصر لسهوله التعامل معها .
* أهم الرموز الكيميائية للعناصر :
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/26.jpg

* تركيب الذرة :
- الذرة : هي الوحدة البنائية الأساسية للمادة ، وهي تتركب من جسيمات أصغر
- على الرغم من أن الذرة هي الوحدة البنائية الأساسية لكل مادة إلا أنها تتكون من جسيمات أصغر ، فالذرة تتكون من :
1- نواة موجبة الشحنة الكهربية .
2- إلكترونات صغيرة جدا سالبة الشحنة تدور حول النواة .
(أ) النواة :
- تقع النواة فى مركز الذرة وتتركز فيها كتلة الذرة .
- النواة موجبة الشحنة (علل) : لاحتوائها على جسيمات موجبة الشحنة ( + ) تسمى بروتونات ، وجسيمات متعادلة الشحنة ( +_ ) تسمى نيوترونات .
- عدد النيوترونات في نواة الذرة قد يكون مساويا لعدد البروتونات وقد يزيد عنها .
* ملحوظة هامة : - يمكن التمييز بين أنوية ذرات العناصر المختلفة عن طريق عددين هما

1- العدد الذرى :
هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة عنصر ما .

2- العدد الكتلي :
هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة داخل نواة ذرة عنصر ما.

-مثال :
نواة ذرة الأكسجين تحتوى على : 8 بروتونات و 8 نيوترونات
يكون العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8 ، العدد الكتلي لنواة ذرة الأكسجين = 16
(ب) الإلكترونات :
- الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنة الكهربية ( - )
- الإلكترونات جسيمات متناهية في الصغر كتلتها مهملة إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتون أو النيوترون الموجودة في نواة الذرة ، لذا فإن كتلة الذرة مركزة في نواتها (علل) .
- الذرة متعادلة كهربيا في حالتها العادية (علل) : لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة .
- وبذلك يكون العدد الذرى للعنصر مساويا أيضا لعدد الإلكترونات الموجودة فى مدارات ذرة هذا العنصر .
- وبالتالي فإن :
* العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
* العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
* عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذرى
- تدور الإلكترونات ( سالبة الشحنة ) حول النواة ( موجبة الشحنة ) في مدارات دائرية أو بيضاوية دون أن تسقط فى نواة الذرة (علل) : لأنها تدور بسرعات فائقة حول نواة الذرة .

[كلي تفاؤل و أمل]

* مستويات الطاقة :
- هي مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
* خصائص مستويات الطاقة :
1- لا يزيد عدد مستويات الطاقة التى تحتوى على إلكترونات فى أكبر الذرات المعروفة عن سبعة مستويات .
2- يرمز لمستويات الطاقة مرتبة من الداخل إلى الخارج بالرموز التالية :
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/28.jpg

http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/29.jpg


3- أقل هذة المستويات طاقة هو المستوى الأول K ( الأقرب للنواة ) يليه المستوى Lوهكذا إلى أن نصل إلى المستوى السابع Q وهو أعلى المستويات طاقة ( وأبعدها عن النواة ) .
4- كل مستوى طاقة يستوعب عدد معين من الإلكترونات لا يتحمل أكثر منه .
5- يمكن حساب عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة من العلاقة ( 2ن2 ) حيث ( ن ) هو رقم المستوى . وهذة العلاقة تنطبق على مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط كالتالي :
1- مستوى الطاقة الأول K ( ن = 1 ) يتشبع بعدد 2 إلكترون .
2- مستوى الطاقة الثانى L ( ن = 2 ) يتشبع بعدد 8 إلكترون .
3- مستوى الطاقة الثالث M ( ن = 3 ) يتشبع بعدد 18 إلكترون .
4- مستوى الطاقة الرابع N ( ن = 4 ) يتشبع بعدد 32 إلكترون .
* ملاحظات هامة :
1- لا تنطبق العلاقة 2ن 2 على المستويات الأعلى من المستوى الرابع (علل) وذلك لأن الذرة تصبح غير مستقرة
2- لا يزيد عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجي لأي ذرة عن 8 إلكترونات ما عدا المستوى k لا يحمل أكثر من 2 إلكترون .
3- إذا إكتسب الإلكترون مقدارا من الطاقة ( تسمى الكم ) فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتصبح الذرة مثارة .
4- إذا فقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود إلى مستواه الأصلي مرة أخرى وتعود الذرة إلى حالتها العادية
* ملحوظة هامة :
- الكم ( الكوانتم ) :
هي كمية الطاقة التي كتسبها أو يفقدها الإلكترون حتى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
* التوزيع الإلكتروني :
مثال ذرة النيتروجين 7N
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/30.jpg


العدد الذري لها = 7
أي أن عدد البروتونات = عدد الالكترونات = 7
والالكترونات تتوزع على المستويات كالأتي
لأن المستوى K يتشبع بـ 2 إلكترون وتتبقى 5 الكترونات تشغل المستوى L

ذرة الصوديوم 11Na : العدد الذري لها 11 أي أن
عدد الالكترونات =11 وتتوزع كما يلي
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/31.jpg


المستوى K 2الكترون والمستوى L 8الكترونات
والمستوى M 1الكترون

العلاقة بين التركيب الالكتروني والنشاط الكيميائي
عدد الكترونات المستوى الخارجي للذرة يحدد دخول الذرة فى تفاعل كيميائي من عدمه
إذا كان عدد الكترونات المستوى الخارجي أقل من 8 تدخل الذرة في تفاعلات كيميائية
اذا كان المستوى الخارجي للذرة مكتمل بالالكترونات لا تدخل الذرة في تفاعل كيميائي وتسمى هذه العناصر بالغازات الخاملة مثل
الأرجون 18Ar

http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/32.jpg

[كلي تفاؤل و أمل]

http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/22.jpg



- تعلم أن قالب الطوب هو الوحدة البنائية لأي مبنى وأن الخلية الحية هي الوحدة البنائية لجسم الكائن الحي ، فما هي الوحدة البنائية للمادة ؟

* نشاط :
أسكب قطرة من العطر في إحدى جوانب الغرفة ثم انتقل إلى موضع أخر داخل الغرفة، هل تميز رائحة العطر فى الموضع الجديد ؟ بالطبع نعم . ويمكن تفسير انتشار رائحة العطر في الغرفة بأن قطرة العطر تجزأت إلى أجزاء صغيرة وهذه الأجزاء الصغيرة تجزأت بدورها إلى أجزاء أصغر منها انتشرت في جو الغرفة وظلت محتفظة بخواص العطر ورائحته تسمى بالجزيئات .

* تعريف الجزئ :
" هو أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد على حالة إنفراد وتتضح فيه خواص المادة"

* خواص الجزيئات :
- لدراسة خواص الجزيئات نقوم بعمل الأنشطة التالية :
* نشاط 1
" يوضح أن جزيئات المادة في حالة حركة مستمرة"
- الخطوات :
إملأ كأسا زجاجيا بالماء – ضع كمية صغيرة من مسحوق برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية في الكأس – اترك الكأس لفترة زمنية مناسبة .
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/20.jpg


- الملاحظة : إنتشار لون برمنجانات البوتاسيوم ببطء تدريجيا حتى تملأ الكأس تماما.
- الإستنتاج: نستنتج أن جزيئات البرمنجانات في حالة حركة مستمرة.

* نشاط 2 :
" يوضح وجود مسافات بينية بين جزيئات المادة " :
- التجربة :
1- خذ 300 سم3 من الماء في مخبار.
2- أضف 200 سم3 من الكحول إلى الماء .
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/19.jpg


- نلاحظ أن : حجم المخلوط أصبح أقل من 500 سم3 .
- التفسير: هذا النقص يدل على أن هناك فراغات بين جزيئات الماء انتشرت فيها بعض جزيئات الكحول .
- الإستنتاج: أن جزيئات الماء تحتوى على فراغات تسمى (المسافات البينية) .

* نشاط 3 :
" يوضح وجود قوى تماسك بين جزيئات المادة ":
- التجربة :
1. حاول أن تفتت قطعة من الحديد……… ماذا تلاحظ؟
2. حاول أن تجزئ كمية من الماء إلى قطرات صغيرة ……… ماذا تلاحظ؟
- المشاهدة :تكسير الحديد يستلزم آلات معينة وبذل مجهود كبير أما بالنسبة للماء يتم ذلكبسهولة .
- الإستنتاج :
نستنتج أن جزيئات الحديد تكون متماسكة بقوى الترابط الجزيئية بينما جزيئات الماء أقل ترابط
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/18.jpg


* خواص المادة في ضوء النظرية الجزيئية :
1. جزيئات المادة في حالة حركة مستمرة.
2. توجد مسافات بينية بين الجزيئات.
3.توجد بين جزيئات المادة قوى ترابط جزيئية.

·مقارنة بين خواص المادة في حالاتها الثلاث :
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/15.jpg



- وسوف نقوم بتفسير عمليتي الانصهار والتصعيد في ضوء النظرية الجزيئية :
* الإنصهار:
"هو تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة باكتسابها طاقة حرارية " .
* التصعيد :
هو تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية باكتسابها طاقة حرارية .
* التكثيف:
هو تحول المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة بفقدها طاقة حرارية .
* التجمد:
هو تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة بفقدها طاقة حرارية .
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/23.jpg

- تفسير عملية الإنصهار:
عند تسخين المادة الصلبة فإن الجزيئات تكتسب طاقة حرارية مما يعمل على إتساع المسافات بين الجزيئات وضعف قوى التماسك فيها وتتحرك بحرية أكبر متحولة إلى سائل فيما يعرف بالإنصهار .
- تفسير عملية التصعيد ( التبخير ) :
عند تسخين المادة السائلة فإن الجزيئات تكتسب طاقة حرارية مما يعمل على إتساع المسافات بين الجزيئات وضعف قوى التماسك فيها وتتحرك بحرية أكبر متحولة إلى غاز فيما يعرف بالتصعيد .
# نلاحظ أن:
يمكن تلخيص تحويلات المادة فى المخطط التالى؛
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/16.jpg


- المــادة والجزيئـــات :
- تتميز الجزيئات بما يلي :
1. جزيئات المادة الواحدة متشابهة .
2. جزيئات مادة ما تختلف عن جزيئات مادة أخرى .
3. يتكون الجزئ من وحدات أصغر منه تسمى الذرة .
- ويمكن تقسيم المواد إلى : 1- عناصر . 2- مركبات .
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/17.jpg


* أولا : العنصر :
- هو أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية البسيطة .

* ثانيا : المركب :
- هو ناتج إتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بنسب وزنيه ثابتة .

* أمثلــة للجزيئــات :
(1) جزئ الأكسجين : يتكون من ارتباط ذرتين أكسجين متماثلتين .
(2) جزئ الهيدروجين : يتكون من ارتباط ذرتين هيدروجين متماثلتين .
(3) جزئ الماء : يتكون من ارتباط ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين .
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/21.jpg


- ونحن نعلم أن قطرة الماء الصغيرة تحتوى على ملايين من الجزيئات التي لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو حتى بالميكروسكوب ، ومعنى ذلك أن جزئ أي مادة صغير جدا .
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/22.jpg


(4) جزئ ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) : يتكون من ارتباط ذرة كلور وذرة صوديوم .
(5) جزئ ثاني أكسيد الكربون : يتكون من إرتباط ذرة كربون وذرتين أكسجين .
(6) جزئ النشادر : يتكون من ارتباط ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين .
(7) جزئ حمض الهيدروكلوريك (غاز كلوريد الهيدروجين) : يتكون من إرتباط ذرة كلور وذرة هيدروجين .
(8) جزئ هيدروكسيد الصوديوم : يتكون من إرتباط ذرة صوديوم وذرة أكسجين وذرة هيدروجين .

* ملاحظات هامة:
- جزئ الأكسجين والهيدروجين يتكون من ذرتين لعنصر واحد لذا يسمى جزئ عنصر .
- بقية الجزيئات السابقة تتكون من ذرات لعناصر مختلفة لذا تسمى جزئ مركب .

-جزئ العنصر يتركب من ذرات متشابهة وتنقسم إلى :
http://www.madrasty-eg.com/prep/images/prep1/science1/24.jpg

[كلي تفاؤل و أمل]

و تفضلي أيضاً هذا الرابط راح يفيدك
أنواع المواد / مدخل إلى العناصر والمركبات  (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/anwa3_almwad/4.htm)
في نهاية الصفحة تجدي مستطيل مكتوب داخلة 1 - 2 -3 -4
بعد قراءة الصفحة الأولى اضغطي ع الرقم2
عشان ينقلك لصفحة الثانية و هكذا
و بالتوفيق إن شاء الله

[vennesa]

يارب تتيسر معك كل أمورك "كلي تفاؤل وأمل" يا ألله قديش كنت متشفّقه على هذي المعلومات
الله يفتحها بوجهك وين ماكنتي وربي يرضى عليك ويوفقك للخير والصلاح
ماننساك من دعاءنا بضهر الغيب
يعطيك العافية على الجهود الجبارة

[ورودة الصباح]

جزاك الله خيراً